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镁magnesium一种化学元素。

化学符号Mg，原子序数12，原子量24.305，属周期系 ⅡA 族，为碱土金属的成员。

1808年英国H.戴维电解汞和氧化镁的混合物，制得镁汞齐，蒸去汞，即得金属镁 ，并按氧化镁矿的产地希腊的 Magnesia 城来命名，称magnesium。

1828年英国A.-A.-B.比西用金属钾恢复熔融的无水氯化镁，得块状金属镁。

1833年英国M.法拉第电解熔融氯化镁，得金属镁。

1852年R.W.本生驳回空心碳阴极，将镁搜集在电极内，防止它与空气接触时熄灭。

镁在地壳中的含量为2.5％，占第八位。

关键矿物有白云石(MgCO3·CaCO3)、菱镁矿(MgCO3)、光卤石( KCl·MgCl2·6H2O )、橄榄石( Mg2SiO4)、蛇纹石｛Mg6[Si4O10](OH)8｝。

淡水提取氯化钠以后，剩下的卤水中含镁，可提取镁。

镁在二氧化碳中的熄灭镁是雪红色金属，熔点648.8℃ ，沸点1107℃，相对密度1.74，很轻，具备良好的延展性和切削加工、铸造、锻造功能，可加工成板、带、棒、条、管等。

镁的化学性质沉闷，搁置在空气中，外表会构成一层氧化物薄膜，常温下对金属镁起包全作用，但加热至金属镁的熔点以上，包全膜便被破坏。

在300℃时，镁在氮气中熄灭，生成氮化镁 。

镁与冷水作用缓慢，作用后在外表构成一层难溶于水的氢氧化物，阻止金属进一步与水反响，金属镁与沸水或水蒸气都会出现反响，发生氢气。

镁与氧的亲合力很强，能从很多含氧的化合物(如一氧化碳、一氧化氮)中攫取氧，生成氧化镁。

镁不溶于碱，但能溶解在除氢氟酸和铬酸以外的无机酸。

镁的最外电子层有两个价电子，氧化态为＋2 ，具备显著构成配位化合物偏差。

金属镁的消费方法为：①电解氯化镁、氯化钙、氯化钠混合物的熔融体，可得金属镁。

② 硅热恢复法 。

将氧化镁、氧化钙与硅铁粉混合 ，压抑成块 ，装入恢复炉中，加热到2200℃，硅就将氧化镁恢复成金属镁。

粗镁普通用熔剂或六氟化硫精炼，纯度抵达99.85％，真空蒸馏法可提纯至99.99％。

因为纯镁的机械强度低，所以关键经常使用铝镁合金，它轻而有必定的强度 ，是关键的结构资料 ，用于飞机的机身 、机翼、发起机整机、轮架以及汽车、火车。

镁用作球墨铸铁的球化剂、炼钢的脱硫剂，金属热恢复法中的恢复剂( 制备钛等难熔金属)。

镁条和镁粉用于制作闪光灯、照明弹、焰火。

钠sodium 一种化学元素。

化学符号Na，原子序数11，原子量22.，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。

钠的英文称号起源于拉丁文soda，含意是自然碱。

现代就曾经应用苏打（碳酸钠）做洗濯剂，盐（氯化钠）做调味品，硝石（硝酸钠）做肥料。

但钠的化合物都特意稳固，虽然化学家用了很多恢复剂（如碳等），也难以将金属钠恢复进去。

不时到1807年，英国H. 戴维才用电解氢氧化钠熔体的方法制得金属钠。

钠在地壳中的含量为2.83％，占第六位。

最关键的资源是陆地、盐湖和盐井中的氯化钠，含量极为丰盛，矿物则有岩盐（氯化钠）、自然碱（碳酸钠）、硼砂（硼酸钠）、硝石（硝酸钠）、芒硝（硫酸钠）。

钠是雪红色金属，很软，可用小刀切割。

熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度0.97克／厘米3（20℃)。

钠的化学性质极沉闷，与空气接触后就在外表构成碳酸盐和氧化物而失去光泽，所以钠要保留在煤油中。

钠在有限量氧气中加热，生成氧化钠；在适量氧气中加热，生成过氧化钠；将金属钠溶于液氨中与氧气作用，生成超氧化钠，钠与臭氧作用，生成臭氧化钠。

钠与水、冰或雪都会迅速反响，生成氢氧化钠和氢气，反响时放出的热量足以使金属钠熔化并着火。

钠与氢气在200～350℃时作用，生成氢化钠。

在室温下钠不与氮、溴、碘作用，与氯作用缓慢，但与氟猛烈反响。

钠与氨作用，生成氨基钠，并放出氢气。

钠与汞构成钠汞齐，是恢复剂。

钠的氧化态只要＋1，构成＋1价化合物。

金属钠属于风险品，贮存和经常使用时都要留意安保，由钠惹起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。

钠离子能使火焰呈黄色，可用焰色反响和火焰光度计检测。

金属钠金属钠用电解法消费。

早期经常使用的卡斯特纳法，电解氢氧化钠熔体的同时发生水，它与产物金属钠作用，又生成了氢氧化钠，使电解效率降落，因此逐渐被淘汰。

现用的均为东斯法，用比氢氧化钠廉价的氯化钠为原料，但氯化钠的熔点太高（801℃），在此温度下，发生的氯气对电极和电解槽的侵蚀太强，因此驳回电解氯化钠和氯化钙的混合物（熔融温度约600℃），石墨为阳极，铁为阴极 ，阳极发生氯气，阴极生成金属钠。

如再 用真空蒸馏法提纯，可得纯度为99.95％的金属钠。

金属钠在消费内燃机用汽油的抗爆剂四乙铅方面用量很大，它可用铅钠合金与氯乙烷的反响制得。

其余用来消费钠丁橡胶。

在冶金工业中罕用钠做恢复剂，将一些难熔金属的卤化物恢复为金属（如钛、锆、铪、钽等）。

金属钠和钠钾合金可用作反响堆载热体。

钠灯的光电转化率高，发光量大，宽泛用于路线照明。

铁iron 一种化学元素。

化学符号Fe，原子序数26，原子量55.847 ，属周期系Ⅷ 族 。

铁是最早被人类经常使用的金属之一，至少有5000多年历史。

中国、埃及和印度是最早把握炼铁技术的国度 ，早期的炼铁方法是块 炼 铁 ，起初改用竖炉炼铁。

18世纪初英国A.达比用焦炭作为高炉炼铁的燃料，在炼铁开展史上占有关键的位置。

1856年英国H.贝塞麦发明转炉炼钢法，使钢铁工业获取迅速开展。

铁在地壳中的含量为5.6％，占第四位。

铁可以游离形态存在于铁陨石中，其余均以氧化物、硫化物、碳酸盐等方式存在，铁的矿物一共有300多种，关键有赤铁矿（Fe2O3）、褐铁矿（nFe2O3·mH2O）、磁铁矿（ Fe3O4 ）、黄铁矿（ FeS2 ）、菱铁矿（FeCO3） 、针铁矿（Fe2O3·H2O）、钛铁矿（FeTiO3）。

铁是雪红色有光泽的金属，但经常出现的金属铁往往是银灰色的，熔点1535℃，沸点2750℃，相对密度7.86，纯铁有良好的延展性，可锻造和拉长。

铁有极强的磁性，磁化和去磁都很快。

金属铁有生铁和熟铁之分 ，含碳 、硅 、磷 、硫、锰等杂质较多的铁称为生铁，是由高炉消费的，性脆，关键供铸造和炼钢。

含碳量在0.1％以下的铁称为熟铁，可用生铁在反射炉中高温混炼和锻打制得。

熟铁质软、韧性好，具备延展性。

致密的金属铁不与枯燥空气中的氧作用，但在湿润空气中，铁便被氧化，加上空气中二氧化碳的作用，会在外表构成碱式碳酸铁，它不起包全作用，铁会进一步被氧化和侵蚀，这个环节称为生锈。

500℃铁与氧气作用，生成四氧化三铁，温度更高时生成三氧化二铁。

加热时铁与氯、硫、磷间接化合，但不与氮气作用 。

铁与碳作用生成Fe3C。

铁在570℃与水蒸气出现反响，生成四氧化三铁和氢气。

铁容易与稀盐酸和稀硫酸作用，生成二价铁离子并放出氢气。

铁与稀硝酸作用，在浓硝酸和冷的浓硫酸中被钝化。

铁的氧化态为＋2、＋3、＋4、＋5、＋6，铁的化合物关键有亚铁和正铁两大类化合物，亚铁离子有恢复性，在碱性溶液中容易被氧化为三价铁离子。

铁容易构成配位化合物，例如亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O，俗称黄血盐；铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，俗称赤血盐。

铁还可与一氧化碳构成配位化合物，称为羰基铁，如Fe（CO）5、Fe2（CO）9、Fe3（CO）12。

铁与环戊二烯构成的化合物称为二茂铁，是一种具备夹心结构的金属无机化合物。

铁在氧中的熄灭将铁矿石、焦炭和石灰石放在高炉中冶炼，便可获取生铁。

因为铁和其余元素（如碳、硫、磷、硅等）联合得很结实，因此很难在高炉中炼得纯铁。

纯铁的冶炼方法有：①在加压下将铁粉和一氧化碳加热到180～200℃ ，可获取Fe（CO）5，在250℃合成为纯铁和一氧化碳。

②在1000℃用氢气恢复纯的三氧化二铁。

③电解亚铁盐溶液。

铁是现代工业最关键和运行最广的金属资料，生铁和钢的产量是一个国度工业开展水平的关键标记。

铁合金的种类很多，如锰铁、镜铁、硅铁、铬铁、稀土铁合金等，它们具备强度高、硬度大、易于铸形成型和启动塑性加工的特点。

它们还有良好的磁性，铁钴软磁合金用于航空发电机和电动机以及大功率脉冲变压器的铁芯，铁硅铝软磁合金用于消费磁头、磁粉和磁芯。

铝aluminium 一种化学元素。

化学符号Al，原子序数13，原子量26.，属周期系ⅢA族。

1825年丹麦H.C.奥斯特用无水三氯化铝和钾汞齐作用，得铝汞齐，蒸去汞初次制得金属铝；1827年德国F.维勒用金属钾做恢复剂，从无水氯化铝中恢复出金属铝。

尔后，因为消费老本高，金属铝的多少钱不时很低廉。

1886年美国C.M.霍尔和法国P.L.T.埃鲁各自独立发明电解氧化铝和冰晶石的熔盐的方法，使铝的多少钱大降，成为可供适用的金属。

铝在地壳中的含量为8％，仅次于氧和硅。

因为铝的化学性质沉闷，在自然界不以金属形态存在，而以硅酸铝方式宽泛散布于岩石、土壤和动、植物体内，矿物有铝土矿、刚玉、明矾、冰晶石。

现代金属铝的制法都驳回电解法，将纯化的氧化铝溶解在冰晶石中，以钢制电解槽的石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，在1000℃电解，于阳极得液态金属铝，纯度可达99.8％。

铝是雪红色的轻金属，熔点660.37℃，沸点2467℃，相对密度2.702。

纯铝较软，有良好的延展性、导电性和导热性。

铝是沉闷金属，在常温下和枯燥的空气中，铝的外表构成厚度约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步被氧化，并能耐水的侵蚀。

在冷的浓硫酸或浓硝酸中，铝的外表被氧化，构成钝化的氧化膜。

铝能与卤素、硫、氮、磷、碳作用，与硅、铜、铁、锌、锡、镁、锰构成合金。

铝是两性的，既能溶于酸，构成铝盐；也能溶于碱，生成铝酸盐。

铝的电子构型为（Ne）3s23p1，在化合物中理论体现为＋3价，如Al2O3、AlCl3、Al2（SO4)3；只要在高温下，才或者构成一价化合物，如AlCl。

铝容易构成矾，被称为铝矾，如KAl（SO4）2·12H2O。

铝的导电率虽然只要铜的2／3，但铝的比重还不到铜的1／3，相反重量的铝的导电效率大于铜，因此铝少量用于制作电线、电缆、电器设施和电讯器材。

铝合金的比重较钢铁小得多，被少量用于制作飞机、汽车、火箭、宇航航行器的物件，还宽泛用于制做门窗、房檐、百叶窗及装璜资料。

铝还是冶金工业中的恢复剂，将铝粉与Fe2O3（或Fe3O4）粉末按必定比例混合，用引燃剂扑灭，反响发生高温，可达3000℃，使恢复进去的铁熔化，以焊接钢轨等，此法也用于冶炼镍、铬、锰、钒等难熔金属。

铝也用于制作精细仪器（如反射望远镜）的镜子，消费涂料和焰火。

在日用品工业中少量制作炊具和餐具。

镁合金有多少种???急.....

按成型方法分为变形镁合金和铸造镁合金两类。

1、合金称号 镁合金的合金称号是以关键减少合金元素及其百分比来取名。

2、关键合金的成分(ASTM规格) 合金称号 Mg Al Zn Mn Si Cu Ni Fe AZ91D bal. 8.5-9.5 0.45-0.90 0.17-0.4 <=0.05 <=0.025 <=0.001 <=0.004 AM60B bal. 5.6-6.4 <=0.20 0.26-0.5 <=0.05 <=0.008 <=0.001 <=0.004 AM50A bal. 4.5-5.3 <=0.20 0.28-0.5 <=0.01 <=0.008 <=0.001 <=0.004 AS41B bal. 3.7-4.8 <=0.10 0.35-0.60 0.6-1.4 <=0.015 <=0.001 <=0.0035