高一化学上册必经一教案|金属的化学性质 (高一化学上册知识点总结)

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高一化学上册必经一教案《金属的化学性质》

【 #高一#导语】青春是一场远行，回不去了。

青春是一场相逢，忘不掉了。

但青春却留给咱们最珍贵的友谊。

友谊其实很便捷，只需那么一声冗长的问候、一句微微的体谅、一份淡淡的想念，就足矣。

当咱们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。

这篇《高一化学上册必经一教案《金属的化学性质》》是高一频道为你整顿的，宿愿你青睐！ 　教案【一】 　教学预备 　教学指标 　1.使在校生意识钠是一种很沉闷的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.造就在校生依据试验现象探求、剖析、推理和判别的才干。

教学重难点 　教学重点 　钠的性质 　教学难点 　对试验现象的观察和剖析。

教学环节 　【温习】初中所学无关铁的性质。

【在校生】探求、回忆。

【在校生探求】教材P38 　思索与交换 　金属有哪些独特的化学性质? 　1.举例说明金属能出现哪些化学反响? 　___________________________________________________________________________ 　___________________________________________________________________________ 　2.下图是一些化学反响的照片，请剖析这些反响，并写出化学方程式。

___________________________________________________________________________ 　_______________________________________________ 　【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大概有4/5是金属元素(疏导在校生看元素周表)，少数金属的化学性质都比拟沉闷。

因此，绝大少数金属元素在人造界中总是以化合态存在。

但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。

当天咱们学习一种经常出现的沉闷金属——钠 　【板书】 　第三章金属及其化合物 　第一节金属的化学性质 　【板书】一、金属钠(Na) 　【在校生探求】钠的原子结构示用意、探讨其化学性质。

(温习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 　【板书】1.钠的原子结构示用意： 　【在校生】探求钠的物理性质，探求试验(教材P39试验3-1) 　【板书】2.钠的物理性质： 　雪白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

【疑问】刚才切开钠时看到雪白色，但很快就失去光泽，为什么?(疏导在校生从原子结构示用意启动剖析、探求，推导出钠的化学性质) 　【板书】3.钠的化学性质 　【板书】(1)与氧气反响 　4Na+O2=2Na2O(判别其能否为氧化恢复反响，氧化剂、恢复剂区分是哪一种物质) 　【在校生试验探求】教材P39试验3-2(让在校生形容出反响的试验现象) 　现象：钠先熔成小球，而后熄灭，收回黄光，生成一种淡*固体——过氧化钠(Na2O2) 　【板书】 　2Na+O2==Na2O2(判别其能否为氧化恢复反响，氧化剂、恢复剂区分是哪一种物质) 　【在校生存动】浏览教材P40迷信视线过氧化钠的不凡用途 　【探求】人们罕用金属器皿来盛水，也罕用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反响的。

是不是一切的金属都不与水反响呢? 　【在校生试验探求】教材P41试验3-3 　【疑问思索】 　1.钠为什么会浮在水面上? 　2.钠为什么会熔化成一个小球? 　3.小球为什么会在水面抢先动? 　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 　5.保留钠的无色液体能否为水? 　【板书】(2)钠与水的反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　(判别其能否为氧化恢复反响，氧化剂、恢复剂区分是哪一种物质) 　【探求】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反响外，还能和哪些非金属单质反响? 　(在校生回想初中学过的Na与Cl2的反响) 　【板书】(3)钠与氯气反响：2Na+Cl2==2NaCl 　另外，钠还可以和硫单质反响，甚至出现爆炸，生成Na2S。

(4)钠与硫反响：2Na+S====Na2S 　【在校生探求总结】1.钠的化学性质怎么?与初中所学金属优惠顺序表相对比。

2.剖析上方各反响中，钠元素化合价的变动，能否从原子结构方面来说明? 　【演绎、总结】1.钠的化学性质十分沉闷，与金属优惠顺序表分歧。

2.钠在上述反响中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只要一个电子之故，因此，钠在化学反响中易失电子，具备恢复性，是一种强恢复剂。

课后小结 　【小结】钠是一种化学性质沉闷的金属，在人造界中以化合态存在，有着宽泛的用途。

课后习题 　【课后作业】【拓展、探求】 　1.钠元素在人造界中以什么外形存在?为什么?重要存在于哪些物质中? 　2.怎么保留金属钠?为什么要这样保留? 　3.钠能否与硫酸铜溶液出现置换反响?(启动试验探求)写出反响的化学方程式。

4.钠着火以后能否用水来灭? 　5.试剖析钠在空气中久置所出现的变动现象? 　板书 　一、钠的性质 　1.钠的物理性质 　雪白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

2.钠的化学性质 　①钠和非金属单质的反响 　a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2 　c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S 　②钠与水的反响 　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 　4、钠的存在及保留 　教案【二】 　教学预备 　教学指标 　1.1知识与技艺： 　1.了解金属的物理性质和化学性质。

2.掌握钠、铝、铁与氧气的反响。

3.了解金属钠与水的反响，会解释钠与水反响的各种现象发生的要素。

4.设计铁与水蒸气反响的试验装置，了解铁与水蒸气的反响。

1.2环节与方法 　经过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的试验，造就在校生的观察才干、对比才干和剖析才干。

1.3情感、态度与价值观 　让在校生充沛体验迷信探求的艰辛和喜悦，感触化学环球的奥妙，激起在校生学习化学的兴味。

教学重难点 　2.1教学重点 　1.钠的氧化反响 　2.钠与水的反响 　3.铝与NaOH溶液的反响 　2.2课题难点 　1.金属与氧气反响法令 　2.钠与水的反响，铁与水蒸气的反响 　4.铝与NaOH溶液的反响 　教学工具 　教学课件 　教学环节 　一、新课导入 　在日常生存中咱们罕用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于人造界中的吗? 　浏览教材第46页第一人造段，回答并解释要素。

PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示用意。

在校生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

演绎整顿：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

过渡：在初中咱们曾经学习过一些金属单质的性质，经过当天的学习咱们将了解金属更多的性质。

首先请同窗们依据你对金属的观察和经常使用，说出金属都有哪些物理性质? 　在校生思索回答。

二、新课教学 　演绎整顿：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

浏览教材，观察并剖析第46页图3-2，写出反响的化学方程式，是离子反响的，写出离子方程式。

在校生观察试验现象，思索、交换，回答。

演绎整顿：金属的化学性质： 　(1)与氧气反响生成氧化物。

(2)在金属优惠性顺序表中排在氢前面的金属与酸反响放出氢气。

(3)在金属优惠性顺序表中排在前面的金属能把排在前面的金属从其盐溶液中置换进去。

思索与交换：应用氧化恢复反响的知识，比拟Na、Mg、Al、Fe的恢复性强弱，预测钠与氧气反响的条件。

在校生思索回答，老师评析。

试验探求： 　1.用镊子夹取寄存在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，放在玻璃片上，观察钠的外表。

2.用小刀从两边切开，观察钠的“真面目”：色彩、光泽，感触钠的硬度，并留意观察切面的色彩变动。

(一)金属与非金属的反响 　1.钠与氧气的反响 　常温下：4Na+O2=2Na2O 　过渡：假设加热，钠又有什么变动呢? 　试验探求： 　1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，扑灭酒精灯启动加热。

2.观察现象和生成的固体色彩、外形。

演绎整顿并板书： 　加热条件下：钠在空气中猛烈熄灭，发生*火焰，生成淡*粉末状固体——过氧化钠。

2Na+O2Na2O2 　思索与交换：你以为铝能否与氧气反响?若能，反响的理由是什么?若不能，依据是什么? 　探讨推测：铁能与氧气反响，依据金属优惠性，铝比铁沉闷，应该能与氧气反响，但在消费生存中铝却不会生锈，也或者不与氧气反响。

试验探求： 　1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并微微晃动，观察现象。

2.从新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其外表的氧化膜，加热。

在校生观察、对比、思索，形容试验现象。

试验论断：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。

思索与交换：请解释为什么在日常生存中铁制品须要刷漆或驳回其余措施防腐，而铝制品则不用。

解释：这是由于铁锈比拟蓬松，不能包全内层金属，而铝外表的氧化膜比拟致密，可以包全内层金属不被氧化。

1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的外表变暗，要素是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中熄灭，其反响的化学方程式是__________________，生成物的色彩是___________色。

2.保留金属钠时，应放在() 　A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中 　过渡 　在日常生存中咱们见到的金属如铁、铝、铜等是和睦水反响的，那么是不是一切的金属都和睦水反响呢?上一节课咱们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比拟沉闷，上方咱们经过试验探求钠能否和水反响? 　试验探求：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，而后放入一小块钠。

在校生观察并形容现象。

演绎整顿：现象：浮、熔、游、响、红。

思索与交换：出现上述现象的要素是什么? 　在校生思索交换回答。

演绎整顿： 　浮：钠的密度比水小。

熔：反响放热且钠的熔点比拟低。

游：有气体生成。

响：生成的气体能熄灭。

红：有碱生成。

思索与交换：联合试验现象，从氧化恢复反响的角度剖析生成气体的成分。

并写出该反响的化学方程式。

解释：钠的化合价升高，肯定有一种元素的化合价降落，在水中氧的化合价为不能降落，只能是氢元素的化合价降落，产物为氢气。

(二)金属与水和酸的反响 　1.钠和水的反响 　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 　思索与交换：设计一个试验证实钠与水反响发生的气体是H2。

试验设计： 　经过扑灭生成的气体来证实。

思索与交换：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处置? 　在校生交换回答。

解释：不能。

由于钠能与水出现反响，且生成的氢气能熄灭，火会更旺，运行沙子盖灭。

思索与交换：依据金属与盐溶液反响的法令，请你预测钠与硫酸铜溶液的反响现象。

在校生交换回答。

过渡：上方咱们来经过试验来验证一下你的预测能否正确。

试验探求：取一试管，添放大批硫酸铜溶液，再添加一小块钠，观察现象。

演绎整顿：现象：有蓝色积淀生成。

思索与交换：依据金属与盐溶液反响的法令，咱们预测应该有白色固体铜生成，而试验结果是有蓝色积淀生成，那么积淀的成分是什么?试解释发生这种现象的要素。

在校生思索交换回答，老师补充。

演绎整顿：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠十分沉闷，先与水反响，生成的NaOH再与CuSO4反响，生成Cu(OH)2积淀。

过渡：经过生存知识咱们知道铁不与冷水反响，也不与热水反响，那么铁能否与水蒸气反响呢? 　思索与交换：设计一套试验装置，使铁粉与水蒸气反响。

(揭示：从水蒸气的发生、铁粉与水蒸气的反响，反响产物的测验等环节，探讨反响装置的设计。

) 　PPT展现几名在校生画的装置图，师生独特剖析各装置的优缺陷，演绎整顿出打算。

试验探求：依照教材第51页图3-9启动展示，指点在校生观察试验现象，强调试验中应留意的疑问。

2.铁和水蒸气的反响3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 　思索与交换：对比钠、铁与水的反响条件，以及钠与铁的沉闷性，你能得出什么论断? 　演绎整顿：当不同的恢复剂和同一种氧化剂反响时，所须要的条件越低，该恢复剂的恢复性越强。

过渡：经过当天的学习咱们知道较沉闷的金属在肯定条件下能与水反响，那么金属与酸反响会是怎么一种法令呢?上方请同窗们回忆初中学习过的金属与酸的反响，总结金属与酸反响的法令。

(三)金属与酸的反响 　[在校生试验探求金属与酸的反响状况] 　试验目的：能否经过试验的方法比拟镁、锌、铁、铜的金属优惠性? 　试验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管 　试验要求： 　每4名在校生为一组，分工协作启动试验探求，并将整体在校生分红A、B两大组 　A组：取3支试管，区分添加一小段铁丝、铜丝、铝条，而后区分添放大批的稀盐酸(管理相似的试验条件，即保障同种酸的体积相反)，细心观察并记载试验现象，填写试验报告。

B组：用稀硫酸替代稀盐酸，启动相似的试验。

盐酸稀硫酸 　铁 　铜 　铝 　2.在试验的基础上提出疑问： 　(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸出现反响?反响后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸出现反响? 　(2)比拟三种金属区分与盐酸、稀硫酸反响的难易和猛烈水平，将三种金属的优惠性按由强到弱的顺序启动陈列。

3.引出金属优惠性顺序：从以上试验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。

由此得出，这几种金属的优惠性顺序：铁、铝比铜沉闷。

而铝跟酸反响比铁猛烈，则铝的优惠性比铁强。

人们经过常年的通常，总结出经常出现金属在溶液中的优惠性顺序如下： 　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 　金属优惠性由强逐渐削弱 　在金属优惠性顺序中，金属的位置越靠前，它的优惠性就越强; 　在校生探讨：金属优惠顺序中为什么有氢的位置?有何作用? 　排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢前面的金属不能与酸反响放出氢气。

【说明：在校生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难易和猛烈水平不同，经过比拟、探讨，容易认知这三种金属的优惠性强弱，从而为前面给出金属优惠性顺序打下基础。

】 　[优惠天地] 　1).在上方的试验中，铁区分与盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝区分与盐酸、稀硫酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。

试写出这些反响的化学方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4— 　Al+HCl—Al+H2SO4— 　2).观察上述反响的化学方程式，剖析这些反响有什么独特特点? 　3).得出置换反响定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。

4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。

【说明：在试验的基础上，依据试验理想，写出反响的化学方程式，并依据反响物、生成物的特点得出置换反响的定义。

】 　(四)、试验探求金属与盐的反响 　【试验探求金属与盐的反响】 　试验目的：金属能否与盐溶液出现置换反响? 　试验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液、试管 　试验要求：取3支试管，区分添加一小段锌片、铁丝、铜丝，而后区分添加过量的硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液，细心观察并记载试验现象，填写试验报告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液 　Zn 　Fe 　Cu 　1).在试验的基础上提出疑问： 　(1)哪些物质之间会出现反响?反响产物是什么? 　(2)对照金属优惠性顺序，找出金属和盐溶液出现置换反响有什么法令? 　2).在在校生探讨的基础上小结：在金属优惠性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换进去。

【说明：在探求金属与酸的反响法令后，在校生对不同金属的优惠性强弱已有了初步的意识。

在此应用给出的金属优惠性顺序表，联合金属与盐溶液反响的现象，经过在校生探讨，得出金属与盐溶液出现置换反响的法令。

这样布置，既找出了法令，又运行了金属优惠性顺序，起到对当堂所学知识加深坚固的作用。

】 　(五)、金属铝与氢氧化钠的反响 　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 　金属铝既能和酸反响也能和碱反响 　(六)、金属优惠性顺序的运行： 　1.金属的位置越靠前，它的优惠性就越强。

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于前面的金属从它们的化合物溶液里置换进去。

疑问与思索： 　1.银、铂、金等经常被用作珍贵首饰这与它们的化学性质稳固有很大相关，试想，用铁做首饰行吗? 　2.我国休息人民在现代就会应用金属与盐溶液出现置换反响的原理来冶炼金属，你能写出反响的化学方程式吗? 　【说明：应用疑问导思，让在校生在观察与探讨中发现疑问、剖析疑问、处置疑问，从而造就在校生处置和加工消息的才干。

“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国现代休息人民智慧的结晶，处罚在校生加倍致力把咱们后人的业绩发挥光大。

】 　在线测试 　1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来常年间盛放酸性食品?下列物质能否出现反响?写出能出现反响的化学方程式。

(1)银与稀盐酸 　(2)锌与硫酸铜溶液 　(3)铜与硫酸锌溶液 　(4)铁与稀盐酸反响 　2.波尔多液是一种农业上罕用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液? 　3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的中央都会变黑，这与水含下列哪种盐无关() 　A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐 　4.填写下列表格。

(“混合物”栏中括号内为杂质。

) 　混合物除去杂质经常使用的物质反响的化学方程式 　铜粉(铁粉) 　FeCl2溶液(CuCl2) 　5.有X、Y、Z三种金属，假设把X和Y区分放入稀硫酸中，X溶解并发生氢气，Y不反响;假设把Y和Z区分放入*银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有变动。

依据以上试验理想，判别X、Y和Z的金属优惠性顺序。

感悟与收获 　1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液出现化学反响。

2.金属优惠性顺序能表示经常出现金属的化学优惠性，还能用来判别金属和酸、金属和盐溶液之间能否出现置换反响。

3.经过本节课的学习，请同窗们再来谈一谈甄别虚实黄金的几种方法。

【说明：请在校生总结金属优惠性顺序的判别和运行，使所学的知识系统化、条理化，并疏导在校生应用本节课学到的知识，设计试验甄别虚实黄金，跟开局创设的情境呼应，让在校生进一步体会到学致经常使用的乐趣。

】 　课后反思： 　在本课的教学环节中，还要留意掌握好以下几个环节： 　1、提出疑问，处罚在校生倒退想象的翅膀，大胆想象处置疑问的路径，勇于宣布自己的见地; 　2、迷信疏导，启示在校生运用已学过的化学知识设计试验打算，验证提出的想象; 　3、群体探讨，组织在校生在试验的基础上比拟观察到的不同现象，剖析发生的要素，得出正确的论断。

经过疑问、假定、验证、论断，使在校生在取得悉识的同时，逐渐懂得迷信钻研的普经环节，知道观察和试验是取得悉识的基本方法，初步造就捕风捉影的迷信态度和探求勇气。

实践教学中，经过设计试验打算，试验操作、纪录试验现象，剖析试验现象这一系列步骤，在校生的试验观察才干和比拟剖析才干有了显著的提高。

坚固练习 　1.在启动钠和水反响的试验中，有如下操作和试验现象，请依据钠的性质解释说明。

(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中搁置几分钟后出现的变动为 　________________。

(2)切上去的金属钠块要用吸干煤油前方可放入水中试验。

(3)金属钠块肯定用_______夹取，而不能用手拿取。

(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是由于 　。

(5)钠小球在水面上迅速游动，这是由于。

(6)假设水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反响后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。

2.在试验室里做钠跟水反响的试验时，用到的仪器有() 　a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.熄灭匙 　 　少数金属的化学性质比拟沉闷，具备较强的恢复性，在人造界少数以化合态方式存在。

剖析对比：实现下表 　本课小结 　1.钠与氧气在不同条件下反响的现象和产物。

2.不同金属相反条件下与氧气反响，反响现象和产物不同。

说明与金属的沉闷性有相关。

3.经过钠与水和盐的反响，咱们知道了钠是一种很沉闷的金属，性质和其余金属有所不同。

4.学习了铁与水蒸气的反响。

5.总结演绎了金属与酸反响法令。

板书设计 　第一节金属的化学性质 　一、金属与非金属的反响 　1.钠与氧气的反响 　常温下：4Na+O2====2Na2O 　加热条件下：2Na+O2Na2O2 　2.铝与氧气的反响：4Al+3O2=2Al2O3 　二、金属与酸和水的反响 　1.钠与水的反响 　现象：浮、熔、游、响、红 　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 　2.铁与水的反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 　3.金属与酸的反响 　三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反响 　化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 　离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 　【作业】课本P48、P50迷信探求;P53习题1-9。