熔点的高下是如何判定的 (熔点很高)

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• 熔点的高下是如何判定的？
• 如何判别金属晶体的熔点高下

熔点的高下是如何判定的？

1、由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。

但碳族元素不凡，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。

还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。

2、从晶体类型看熔、沸点法令

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。

判别时可由原子半径推导出键长、键能再比拟。

物理原理

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。

而DNA分子的熔点普通可用Tm示意。

启动同样动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝结点。

与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。

而大少数状况下一个物体的熔点就等于凝结点。

熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，假设与外界没有热替换，冰和水共存的形态可以常年坚持稳固。

以上内容参考：网络百科-熔点

如何判别金属晶体的熔点高下

四种晶体均为离子化合物，所以其熔点高下取决于化合物之间的离子键强度，离子键强度高，熔点高，反之，则低；离子键强度的选择起因：1.离子带电荷越大，离子键越强：MgO>CaO2.离子半径越小，离子键越强：LiF>NaCl3.构成离子键两键结原子的电负性差较大者，离子键较强CaF2和CaCl2，离子半径F<C，Ca<BaL，所以CaF2>CaCl2，CaF2>BaCl2 。

CaCl2和BaCl2相比，属于以上的第三点，所以CaCl2>BaCl2。

MgO和CaF2，离子半径Mg<Ca，O<F，所以熔点MgO>CaF2。

所以这四种晶体的熔点由高到低的陈列顺序为：MgO>CaF2>CaCl2>BaCl2