2020高中化学离子晶体教案 (2020高中毕业生高一是哪年入学的)

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• 食盐和白糖的物理性质和化学性质是么?

2020高中化学离子晶体教案

离子晶体普通硬而脆，具备较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。接上去是我为大家整顿的2020高中化学离子晶体教案，宿愿大家青睐!

2020高中化学离子晶体教案一

《离子晶体》教学设计

教材剖析：关于离子晶体，教材以离子键的常识为基础，以在校生比拟相熟的NaCl晶体为例子，引见了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。

教材还经过举例演绎一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容连贯，协助在校生温习初中学过的常识。

该局部内容通常性较强，比拟形象，教材除了选用在校生易接受的常识和经常使用深刻的言语外，还选配了较多的插图，以协助在校生了解常识，并提快乐味。

在校生剖析：在校生在高一曾学习了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等常识，在此基础上，再学习离子晶体，岂但可使在校生对无关常识有更片面的了解，也可使在校生进一步深刻对所学常识的意识。

但由于该内容形象，离子晶体的化学式所示意的含意，在校生不易了解，均摊法求晶体的化学式也是对在校生来说也是一大难点。

设计思绪：

1、为了增强直观教学，尽或者把复杂疑问便捷化，形象疑问详细化，降落在校生了解常识的难度，激起在校生的兴味，我应用3D动画把离子晶体的空间结构充沛展现给在校生，关于均摊法求化学式也就由难变易，有效地打破了难点;

2、这节课我大胆革新，是一节在校生自主学习课，所有的课程内容都在课件中表现，毋庸教员解说，在校生只需操作电脑就可以把本节内容学习，并配有课堂练习、兴趣化学等，使在校生的学习不局限在书本上，教员只起到疏导、适时点拔的作用。(该课件在哈市课件大赛上获一等奖)

教学指标 常识与技艺 了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的普通特点;

了解离子晶体的晶体类型与性质的相关;

学会确定离子晶体化学式的方法。

环节与方法 造就在校生提出疑问，经过观察模型剖析疑问、处置疑问的才干 情感态度与价值观造就在校生勇于质疑、勤于思索、勇于翻新、踊跃通常的迷信态度，体验发现的乐趣。

教学重点 离子晶体的结构模型 教学难点 均摊法求离子晶体的化学式 教学战略诱导、剖析、推理、演绎相联合，充沛应用多媒体辅佐教学。

教学预备 3D多媒体课件，装置在每个同窗的电脑上，以便于在校生自主操作。

教 学 过 程 预 设 教 师活 动 预 设 在校生存动预设 设计用意

教

过

程

引入：电脑展现几副晶体的图片，请同窗说出这几种晶体的称号，并追问：你还能举出哪些固体是晶体?

小结：

1、晶体的定义

晶体的分类及依据：依据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。

提问并小结：

粒子种类：分子、原子、离子等

粒子间的相互作用：离子键、共价键、金属键、范德瓦耳斯力

适度：不同的离子，半径不同，空间陈列方式也不相反，性质也会有差异

离子晶体

定义：离子间经过离子键联合面成的晶体

离子晶体的结构剖析：(以NaCl、CsCl为例)

= 1 GB3 ① NaCl晶体：

课件展现：指点在校生点击“NaCl晶体结构模型”

在校生观察：在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着几个带相反电荷的Cl-?每个Cl-周围吸引着几个带相反电荷的Na+?

剖析：每个Na+周围吸引着6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着6个Na+

追问：Na+周围紧邻且等距离的Na+是几个?

Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是几个?

在校生点击课件，观察剖析

论断：在Na+周围紧邻且等距离的Na+是12个，在Cl-周围紧邻且等距离的Cl-也是12个

过渡：CsCl晶体与NaCl晶体结构相反吗?

= 2 GB3 ② CsCl晶体

课件展现：CsCl晶体结构模型

疏导在校生观察剖析相反的两个疑问，并得出

论断：

每个Cs+周围吸引着8个Cl-，每个Cl-周围吸引着8个Cs+;

Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是6个

在Cs+周围紧邻且等距离的Cs+是6个

师总结解说：

离子晶体的构成微粒：阴阳离子

NaCl与CsCl是化学式而非分子式

过渡：其它离子晶体的化学 式是如何确定的呢?

用均摊法确定晶体的化学式

= 1 roman i 处于顶点的粒子

= 2 roman ii 处于的棱上的粒子

= 3 roman iii 处于面上的粒子

2020高中化学离子晶体教案二

高考资源网【温习坚固】

1.什么是离子键?作使劲的实质是什么?

2.什么是晶格能?影响要素有哪些?

3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的相关怎么?

[练习]

1.指出下列物质中的化学键类型。

KBr CCl4 N2 CaO NaOH

2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?

KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2

【过渡】大少数离子化合物在常温下以晶体的方式存在。

【板书】

离子晶体

1. 定义：离子间经过离子键联合而成的晶体

【思索】离子晶体能否导电，关键的物理特性有哪些?

2. 特点：(1)、晶体不导电，在熔融形态或水溶液中导电，不存在单个分子

(2)、硬度较高，密度较大， 难紧缩，难挥发，熔沸点较高

【思索】判别下列每组物质的熔沸点的高下，影响离子晶体的熔沸点高下的要素有哪些?

(1)NaF NaCl NaBr NaI

(2)MgO Na2O

3. 离子晶体熔沸点高下的影响要素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)

Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.

【思索】：哪些物质属于离子晶体?

4. 物质的类别：强碱、局部金属氧化物、绝大局部盐类属于离子晶体。

【过渡】离子晶体也有必定的空间结构

【板书】

二、离子晶体的空间结构

【解说】

离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最经常出现的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞：

组成具备代表性， 对称性(轴， 面， 核心)也与晶体相反， 所以乙为NaCl的晶胞

【思索】：

1.每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为 化学式为

2.依据氯化钠的结构模型确定晶胞，并剖析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-

3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个

4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体

5.已知氯化钠的摩尔品质为-1，阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最凑近上方四个数据中的哪一个.()

A.3.0×10-8cm B.3.5×10-8cm C.4.0×10-8cm D.5.0×10-8cm

组成和对称性均有代表性. 看空心圆点， 除了立方体的顶点的8个， 无其它， 称为便捷立方晶胞. 配位数为8

【思索】：

1.每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为

2.依据氯化的结构模型确定晶胞，并剖析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-

3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个

2020高中化学离子晶体教案三

【常识与技艺】

1.把握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的相关。

3.经过摸索知道离子晶体的配位数与离子半径比的相关。

4、了解晶格能的运行，知道晶格能的大小可以权衡离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点;离子晶体的配位数及其影响要素;晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响要素;晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回想温习】分子晶体、原子晶体区分有哪些物理特性?

【投影】晶体比拟

晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成粒子 ? ? ? 粒子间相互作用 ? ? ? 硬度 ? ? ? 熔沸点 ? ? ? 导电性 ? ? ?溶解性 ? ? ? 典型实例 ? ? ? ?

【疑问引入】

1.钠原子与氯原子是如何联分解氯化钠的?你能用电子式示意氯化钠的构成环节吗?

2.经常出现的离子化合物包含哪些?常温下以什么外形存在?晶体是如何构成的?构成微粒是什么?这些微粒是怎么堆集的?

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、? 定义：离子间经过离子键联合而成的晶体

(1)结构微粒：阴、阳离子

(2)相互作用：离子键

【解说】通常状况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷散布也是球形对称的，只需空间条件准许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。

因此离子键没有方向性和饱和性。

【板书】离子键有方向性和无饱和性

【展现图片】(3)种类单一：含离子键的化合物晶体：强碱、沉闷金属氧化物、绝大少数盐

(4)通常上，结构粒子可向空间有限裁减

【思索】NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”能否代表分子组成呢?

【讲述】在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，然而，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。

所以，NaCl和CsCl是示意离子晶体中离子个数比的化学式，而不是示意分子组成的分子式。

【思索】在NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Na+?在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Cs+?

【板书】二、离子晶体中离子键的配位数

(1) 定义：是指一个离子周围临近的异电性离子的数目

【摸索】NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数

离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl ? ? CsCl ? ? ?

【思索】为什么同是A B型 离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样?请从两者的组成中试寻觅构成差异的要素。

【板书】(2)影响阴、阳离子的配位数的要素|：

①正、负离子半径比的大小

【投影】

离子 Na+ Cs+ Cl- 离子半径/pm 95 169 181 ?

【在校生存动】 NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数

NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = C.N.=6 C.N.=8 ?

【自主摸索】CaF2晶体中阴、阳离子的配位数

前面两例中每种晶体的阴、阳离子所带的电荷数相反，阴、阳离子个数相反，配位数不相反。假设离子晶体中阴、阳离子的电荷数不相反，阴、阳离子个数不相反，各离子的配位数能否也不相反?上方请看CaF2晶体结构回答疑问：

请依据图中晶胞结构计算：每个Ca2 +周围最临近的F-有____个，标明Ca2 +的配位数为____。

每个F-周围最临近的Ca2+有____个，标明F-的配位数是_____。

由此可见，在CaF2晶体中，Ca 2 +和F-个数比为______，刚好与Ca2+和F-的电荷数之比______。

整个晶体的结构与前面两例的结构齐全不相反。

因此可以得出晶体中阴、阳离子电荷比也是选择离子晶体结构的关键要素，称为电荷要素。

(2)电荷要素：晶体中阴、阳离子电荷比

此外，选择离子晶体结构的要素还有离子键的纯正水平，称为键性要素。

对此高中不作详细学习。

(3)键性要素：离子键的纯正水平

【思索】：

1、依据氯化钠的结构模型确定晶胞，并剖析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-

2、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个

3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体

【板书】立方晶系的晶胞中， 原子个数比的计算：

(1)处于体心的原子： 齐全属于该晶胞

(2)处于面心的原子，属于两个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/2

(3)处于棱上的原子，属于四个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/4

(4)处于顶点的原子，属于八个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/8

晶胞中微粒个数= 晶胞中可视的微粒个数×晶胞占有值

【练习】CsCl的结构晶胞：

1、依据氯化铯的结构模型确定晶胞，并剖析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-

2、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个

[小结]

类型 离子晶体 结构 构成晶体的粒子 ? 相互作用 ? ?

[反应练习]

1.某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

则该离子晶体的化学式为 ( )。

?2.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。

晶体中氧的化合价可看作局部为0价，局部为-2价。

下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。

则下列说法正确的

A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个

B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13? 个O2-

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3：1

5.某离子晶体局部结构如图

(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的________个X，

每个X同时吸引着最近的________个Y，该晶体的化学式为________

(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个.

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y构成的夹角∠XYX的角度________

(4)设该晶体的摩尔品质为M g mol-1，晶体密度为 ，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X核心间距离为_____cm

5.答案：(1)从图中可知，Y位于立方体核心，X位于立方体相向的四个项点，故一个Y同时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引着最近的8个Y，由此确定其化学式.：XY2

(2)由于顶点X是8个立方体共有，每个面是两个立方体共享，故晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X应有8×3× =12(个)

(3)可将图中4个X区分与Y连线，

构成的构型类同于CH4分子，∠XYX=

(4)每个小方体中会XY2的物质的量为

【作业】1.当人们议论1991年终春海湾抗争中的先进武器时，都免不了要提到隐身战役机F-117A，目前研制和运行陷隐形资料是铁氧体等磁性物质，右图是某隐形资料晶胞，其化学式示意为()

A、XY B、X4Y C、XY2 D、X2Y

3.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

A. g/cm3 B. g/cm3

C.g/cm3 D. g/cm3

4.已知氯化钠的摩尔品质为58.5 -1，阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最凑近上方四个数据中的哪一个.( )

A、3.0×10-8 cm B、3.5×10-8 cm C、4.0×10-8 cm D、5.0×10-8 cm

?第二课时

【练习】1.下列说法中正确的是( )。

A、离子晶体中必定含有金属离子

B、晶体中若有离子键则晶体必定是离子晶体

C、离子晶体中必定无非极性共价键

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食盐和白糖的物理性质和化学性质是么?

一、食盐：

物理性质：

无色透明的立方晶体，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。

固态的氯化钠不导电，但熔融态的氯化钠导电。

在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。

当温度低于0.15 ℃时可取得二水合物NaCl·2H2O。

化学性质：

1、可以与硝酸银反响获取氯化银积淀；

2、固体食盐可以与浓硫酸共热获取氯化氢气体；

3、电解氯化钠溶液可获取氯气、氢气和氢氧化钠；

4、电解熔融氯化钠可获取单质钠和氯气。

二、白糖：

物理性质：

蔗糖属结晶性物质。

纯蔗糖晶体的比重为1.5879，蔗糖溶液的比重依浓度和温度的不同而异。

极易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大。

蔗糖还易溶于苯胺、氮苯、乙酸乙酯、乙酸戊酯、熔化的酚、液态氨、酒精与水的混合物及丙酮与水的混合物，但不能溶于汽油、石油、无水酒精、三氯甲烷、四氯化碳、二硫化碳和松节油等无机溶剂。

化学性质：

1、热分解作用

结晶蔗糖加热至160℃，便熔化成为浓稠透明的液体，冷却时又从新结晶。

加热期间延伸，蔗糖即分解为葡萄糖及脱水果糖。

在190—220℃的较高温度下，蔗糖便脱水缩分解为焦糖。

焦糖进一步加热则生成二氧化碳、一氧化碳、醋酸及丙酮等产物。

在湿润的条件下，蔗糖于100℃时分解，释出水分，色泽变黑。

蔗糖溶液在常压下经长期间加热沸腾，溶解的蔗糖会缓慢分解为等量的葡萄糖及果糖，即出现转化作用。

蔗糖溶液若加热至108℃以上，则水解迅速，糖溶液浓度愈大，水解作用愈清楚。

2、酸的作用

蔗糖溶液为酸性时，蔗糖转化更快。

浓酸对糖液的分解作用更大，如浓硫酸能使固体蔗糖迅速脱水，焦化成为彩色产物。

在纯蔗糖溶液中，只需有大批的游离酸存在，就能使蔗糖的转化作用迅速启动。

然而，关于压迫蔗汁中的蔗糖来说，状况就不是这样。

由于蔗汁中含有弱酸的中性盐会克服蔗糖的转化。

3、碱的作用

稀碱溶液如氢氧化钙，氢氧化钾及钠的溶液，甚至在煮沸的状况下也不会使蔗糖分解。

浓碱溶液加在糖液中加热时蔗糖分解成糠醛、丙酮、乳酸、乙酸、甲酸、二氧化碳等产物。

分解水平及产物种类视氢氧离子浓度及温度而定。

蔗糖能与中等浓度的碱化合生成碱性的蔗糖盐。

4、盐类的作用

水中同时有蔗糖与盐类存在时，它们的溶解度都要出现变动，变动的水平取决于双方的浓度和盐类的性质。

5、氧化作用

蔗糖熄灭或在动物氧化中，都发生二氧化碳及水，在中性或酸性的溶液中，高锰酸钾可使蔗糖氧化成二氧化碳、甲酸、乙酸及草酸，但在碱性条件下，只能局部地变为草酸及二氧化碳。

6、微动物对蔗糖的作用

蔗糖的粘稠溶液易受微动物的感化，但感化时机随糖汁增浓而缩小。

此外还跟糖汁的温度及pH值无关。

普通微动物繁衍的最适温度都在30—45℃之间，而加热到80℃时则少数微动物都能被克服或杀灭。

裁减资料：

食盐是人们生存中所无法缺少的。

成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。

食盐中镁、钙含量过多可使盐带苦味，含氟过高也可惹起中毒。

近年来许多实验证明，食盐摄入量与高血压发病率有必定相关，膳食中食盐摄入过多，可惹起高血压。

白糖性平，味甘，润肺生津、补中益气、清热燥湿、化痰止咳、解毒醒酒、降浊怡神；可用于治疗中虚脘痛、脾虚泄泻、肺燥咳嗽、口枯燥渴以及脚气、疥疮、盐卤中毒、阴囊湿疹等病症。

此外，白糖有抑菌防腐的作用。