非晶体没有必定的熔点|就是说它熔化除了温度还有别的起因了? (非晶体没有什么)

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• 非晶体没有必定的熔点,就是说它熔化除了温度还有别的起因了?
• 物体的熔点凝点是由什么选择的？

非晶体没有必定的熔点,就是说它熔化除了温度还有别的起因了?

你很爱专研哦。

跟你谈谈熔化的实质。

1、晶体中质点间位置固定（周期性陈列），化学键则固定。

如离子晶体，阴、阳离子间键角、键长、键能三个要素在晶体不同位置都是相等的所以关上化学键的温度一样，在这个温度下（熔点），化学键排汇热量，断开，直到一切化学键断开，即所有熔化，再排汇热才会升温。

2、非晶体，是没有构成结晶态的玻璃体之类结构，质点间远近不规定，化学键弱的中央在较高温度下，开局断开，即熔化，但较强的键能的中央要升高温度能力断开，所以温度逐渐升高，它逐渐熔化。

你或者没有学过这些，我也记不得是高中，还是大学的内容了，不过缓缓你必定会学到的。

宿愿对你有所启示。

物体的熔点凝点是由什么选择的？

首先，非晶体没有熔点。

（凝点是样品不流动时的最高温度，与熔点相似）关于晶体：晶体熔点、沸点的高下，取决于组成晶体微粒间的作使劲大小。

微粒间的作使劲越大，晶体的熔沸点越高；微粒间的作使劲越小，熔沸点越低。

在离子晶体中，晶体的结构微粒是阴、阳离子，微粒的作使劲以较强的离子键联合，阴、阳离子联合比拟结实，断裂离子键须要较大的能量，因此，普通来说离子晶体都具备较高的熔点和沸点，在离子晶体中，结构微粒间的键能越大，熔沸点越高。

在分子晶体中结构微粒是分子，分子间经过范德华力或氢键相联合。

因为范德华力或氢键很弱，破坏分子间这种作使劲只有消耗不多的能量，所以分子晶体熔沸点普通都较低。

在原子晶体中，因为晶体结构微粒之间以共价键联合，键长较短，键能较大，原子之间陈列严密，不易被外力所破坏。

所以原子晶体熔点、沸点普通都很高。

同一种晶体,熔点与压强无关,普通取在1大气压下物质的熔点为反常熔点。

在必定压强下,晶体物质的熔点和凝结点都相反。

熔解时体积收缩的物质,在压强参与时熔点就要升高。