固体物理 (固体物理知识点总结)

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• 固体物理－晶体结构－零散关键常识点
• 晶体的类型与性质

固体物理－晶体结构－零散关键常识点

总结固体物理中晶体结构的关键常识点。

立方晶格(sc)个性，包含其基矢，以及罕用单胞体积与元胞体积比值。

面心立方(fcc)与体心立方(bcc)晶格的基矢与单胞体积比值，比拟二者性质。

面间距与面密度的相关，晶体体密度不变状况下，面间距增大造成面密度参与。

倒格子定义，了解倒格矢，及其与晶面指数、晶面族间距的相关。

晶体对称性对介电常数影响，对称操作越多，介电常数自在度越小，如各项异性介质仅一个常数。

晶系、布拉伐格子、点群分类，共7类晶系、14种布拉伐格子、32种点群。

布拉格反射条件，晶面上反射极大值条件，劳厄条件与衍射消光条件。

劳厄条件为出射光束与入射光束波矢间相差倒格矢时产生极大，几何结构因子与消光条件定义。

实践运行时，对晶体学单胞内格点启动求和，以判别晶体的消光条件。

晶体的类型与性质

1. 离子晶体由离子构成，理论由沉闷金属和沉闷非金属元素构成，包含大少数盐（除ALCL3外，它属于分子晶体）、强碱和（碱）金属氧化物。

例如，NH4CL（氯化铵）是由非金属元素组成的离子晶体，其中的铵根可以看作是带有金字旁的金属根。

2. 原子晶体由同种元素的原子经过共价键构成，高中阶段学习的原子晶体包含单质硅、碳化硅、金刚石和石英。

了解硼元素在对角线规律中的运行有助于解答相关标题。

3. 分子晶体由共价键衔接的非金属或不沉闷（非）金属构成，包含气态氢化物、含氧酸和非金属氧化物。

分子晶体中存在三种键：非极性共价键（同种原子间）、极性共价键（不同种原子间）和配位键（如NH4-离子提供电子对）。

4. 金属晶体由金属单质组成，其结构由金属阳离子和自在移动的电子构成。

金属晶体的特色包含特定的几何外形、固定的熔点和各向异性。

5. 固态物质分为晶体和非晶态物质（无定形固体）。

晶体具备规定的几何外形、固定的熔点和各向异性。

晶体外部的结构粒子（分子、原子、离子）依照必定的几何状态有规律地陈列，构成晶格。

6. 晶体按其结构和作使劲的不同分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。

晶体具备划一规定的几何外形、固定熔点和各向异性。

7. 晶体外部质点的陈列呈周期性重复，构成必定的晶格。

晶面是组成几何多面体的平面，晶面角是必定的。

晶体具备对称性，分为七大晶系和14种晶格类型。

8. 晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体等四大典型晶体，如食盐、金刚石、干冰和各种金属。

晶体有单晶和多晶（或粉晶）的区别。

9. 范德华力不是化学键，它影响分子的熔沸点，但不扭转分子的原有性质。

分子晶体的熔沸点与范德华力无关，分子半径越大，范德华力越强。

10. 晶体中，有阴离子必有阳离子，但金属晶体中不必定有阴离子。

晶体中除了分子晶体有分子式，其余类型的晶体没有分子式，如食盐的化学式示意的是离子个数比。

11. 进一步讨论还需触及氢键和分子的极性疑问，这些内容可以作为补充疑问启动讨论。

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