足|某化学兴味小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量|同窗们称取了5.7g钢样品|投入装有10.0g稀盐酸 (某化学兴趣)

废钢价格 2024-08-15 14:59:51 2

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(1)0.2解：设5.7g钢样品中含铁质量为X则Fe+2HCl==FeCl+H↑　562　X0.2g56::2=X:0.2gX=5.6g则这种钢样品含铁：(5.6g÷5.7g)×100%=98.2%(2)高碳铜(3)钢中含碳量少，所以碳缩小的质量，远小于铁转化为氧化物参与的质量

解：（1）依据图形可知：开局烧杯及烧杯内物质的总质量终点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该试验取用的样质量量为68.8g-51.8g=17g

（2）当参与80g稀硫酸时反响恰恰齐全，参与稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而图中反响后的总质量为148.2g，

质量减轻说明生成氢气的质量=148.8g-148.2g=0.6g，

设样品中铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56：2=X：0.6g

样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100%=98.8％

（3）反响后的溶液总质量为17g+80g+20g-0.6g=116.4g

依据原子守恒得溶液中亚铁离子的质量=样品中铁的质量=16.8g

溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数=16.8g/116.4g*100%=14.4％

当继续参与稀硫酸时，烧杯及烧杯内物质的总质量会继续参与，而且没有气体发生，所以所得线段的终点位于线段AB延伸线的上面。

由于反响完结后，再向烧杯中加盐酸，由于没有气体生成，所以烧杯内物质参与的质量比反响时烧杯内参与多，所以直线的斜率要变大，因此所得线段的终点位于线段AB延伸线的上面。

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