一切高熔点物质都是原子晶体吗 (一切高熔点物质有哪些)

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• 一切高熔点物质都是原子晶体吗
• 四种晶体熔沸点排序

一切高熔点物质都是原子晶体吗

不是一切高熔点物质都是原子晶体。

1、普通原子晶体的熔点很高，但有些离子晶体的熔点也很高，如氧化铝，所以不是一切高熔点物质都是原子晶体，晶体的熔点能否很高不能作为判别原子晶体依据。

2、几种晶体类型不同，选择它们熔沸点的起因也不尽相反。

原子晶体化学键为共价键，由共价键选择熔沸点；离子晶体化学键为离子键，由离子键选择熔沸点；分子晶体化学键为共价键，但选择熔沸点的不是分子内的共价键而是分子间作使劲。

在这三者边疆子晶体普通最高，离子晶体次之，分子晶体由于是破坏分子间作使劲，分子间作使劲比化学键要弱，所以分子晶体的熔沸点最低。

3、相邻原子之间经过剧烈的共价键联合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。

在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是经过共价键联合在一同，这种晶体称为原子晶体。

在原子晶体中不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。

由于原子之间相互联合的共价键十分强，要打断这些键而使晶体熔化必定消耗少量能量，所以原子晶体普通具备较高的熔点，沸点和硬度，在理论状况下不导电，也是热的不良导体。

熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。

四种晶体熔沸点排序

金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体是常常出现的四种晶体类型。

1. 金属晶体：金属晶体中，金属阳离子和自在电子之间存在剧烈的金属键相互作用。

阳离子的电荷数越多，半径越小，金属键越强，因此熔沸点越高。

例如，钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）的熔点顺序为Al > Mg > Na > Si。

2. 分子晶体：分子晶体由分子间的分子间作使劲（如范德华力和氢键）相互联合而成。

相对分子品质越大，分子间作使劲越强，熔沸点越高。

在结构相似的状况下，存在氢键的分子晶体熔沸点会更高。

例如，氨（NH3）、水（H2O）、氟化氢（HF）由于氢键的存在，其沸点远高于同族其余元素的氢化物。

3. 原子晶体：原子晶体是由原子间经过共价键联分解的晶体，或许是由相邻原子间以共价键相联合而构成空间平面网状结构的晶体。

原子半径越小，构成的共价键越短，键能越大，晶体熔沸点越高。

例如，金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点顺序为金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅。

4. 离子晶体：离子晶体由阴、阳离子经过静电作用构成的离子键相互联合。

金属原子的价电子数越多，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，因此离子晶体的熔沸点越高。

例如，钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）的熔点顺序为Al > Mg > Na > Si。