单质的熔沸点怎样比拟 (怎么比较单质的熔沸点)
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单质的熔沸点怎样比拟？
单质熔沸点的比拟也要看晶体类型普通原子晶体大于分子晶体，金属晶体跨度大，要详细看待。
四种晶体熔沸点比拟是：1、原子晶体要比拟共价键的强弱。
普通来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越结实，晶体的熔、沸点越高。
如熔点：金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。
2、分子晶体分子间作使劲越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。
如F2<cl2<br2<i2、O2>N2。
3、金属晶体金属熔沸点的高下，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点越高。
如Li>Na>K>Rb>Cs；Al>Mg>Na。
熔点的高下是如何判定的？
1、由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素不凡，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
2、从晶体类型看熔、沸点法令
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判别时可由原子半径推导出键长、键能再比拟。
物理原理
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。
而DNA分子的熔点普通可用Tm示意。
启动同样动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝结点。
与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。
而大少数状况下一个物体的熔点就等于凝结点。
熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，假设与外界没有热替换，冰和水共存的形态可以常年坚持稳固。
以上内容参考：网络百科-熔点
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