非金属的熔点高下如何判别 (非金属的熔点大小比较)

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• 高中化学物质熔沸点比拟法令

非金属的熔点高下如何判别？

不同晶体熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体

二、同种晶体:1、原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高

如：金刚石>碳化硅>单晶硅

2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高

如：NaCl>KClMgO>NaCl

3、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高

如：Na<Mg<Al

4、分子晶体：组成和结构相似的晶体，化学式的相对分子品质越大，范德华力也就越强，熔沸点越高

如：F2<Cl2<Br2<I2

5、无机物：在同分异构体中,支链越多，熔沸点就越低，

如：正戊烷>异戊烷>新戊烷

三、普通说来，熔沸点是：固态>液态>气态

高中化学物质熔沸点比拟法令

高中化学物质熔沸点比拟法令如下：

1、不同晶体类型的物质的熔沸点高下顺序

普通是：原子晶体>离子晶体>分子晶体同一晶体类型的物质，则晶体外部粒子间的作用越强，熔、沸点越高。

2、原子晶体要比拟共价键的强弱

普通地说，原子半径越小，构成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔、沸点越高。

如：金刚石>碳化硅>晶体硅。

3、离子晶体要比拟离子键的强弱

普通地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。

如：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。

4、分子晶体

①结构和组成相似的物质，相对分子品质越大，熔、沸点越高(留意氢键影响)，如：HF>HI>HBr>HCl。

②相对分子量凑近的物质，极性越强，熔、沸点越高，如：CO>N2。

③在同分异构体中，普通地说，支链越多(越对称)，熔、沸点越低，如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

熔点引见：

物质的熔点，即在必定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而关于扩散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，外表局部不能漠视，其化学势则不只是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径无关，属于热力学一级相变环节。

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。

而DNA分子的熔点普通可用Tm示意。

启动同样动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝结点。

与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。

而大少数状况下一个物体的熔点就等于凝结点。