如何甄别铬|镍 (如何鉴别铬离子)
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如何甄别铬、镍？
甄别方法如下：
用纯碱调理pH至6.8-7.7（7.7是依照镍离子浓度为0.1M计算的，假设镍离子浓度低，可以碱一些，假设高，则要酸一些），通入氯气（或其余氧化剂，假设铁是三价的，则可省去这步），煮沸（破坏胶体），过滤。（以上环节要一直留意pH）
像滤液中通入硫化氢，得硫化镍积淀。
硫化镍再经焙烧、碳热恢复可得金属镍。
（通入硫化氢时，要留意pH，使之不小于5）
下图为铬
下图为钴
下图为三价铁离子
下图为镍原子
裁减资料：
铬能缓缓地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。
与空气接触则变成绿色，是由于被氧化成绿色的CrCl3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2+ H2↑
4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O
铬与浓硫酸反响，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4=Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
但铬不溶于浓硝酸，由于外表生成严密的氧化物薄膜而呈钝态。
在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等间接化合。
铬与稀硫酸反响。
Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑
中心电子排布3d84s2，位于第周围期第Ⅷ族。
化学性质较沉闷，但比铁稳固。
室温时在空气中难氧化，不易与浓硝酸反响。
细镍丝可燃，加热时与卤素反响，在稀酸中缓慢溶解。
能排汇相当数量氢气。
Fe2+亚铁离子普通呈浅绿色，有较强的恢复性，能与许多氧化剂反响，如氯气，氧气等。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，贮存时向其中添加一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反响生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，然而氧化性比拟弱，能与镁、铝、锌等金属出现置换反响。
钴的化合价为+2价和+3价。
在常温下和睦水作用，在湿润的空气中也很稳固。
在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时熄灭成Co3O4。
如何辨别三价铬和二价铬？
甄别方法如下：
用纯碱调理pH至6.8-7.7（7.7是依照镍离子浓度为0.1M计算的，假设镍离子浓度低，可以碱一些，假设高，则要酸一些），通入氯气（或其余氧化剂，假设铁是三价的，则可省去这步），煮沸（破坏胶体），过滤。（以上环节要一直留意pH）
像滤液中通入硫化氢，得硫化镍积淀。
硫化镍再经焙烧、碳热恢复可得金属镍。
（通入硫化氢时，要留意pH，使之不小于5）
下图为铬
下图为钴
下图为三价铁离子
下图为镍原子
裁减资料：
铬能缓缓地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。
与空气接触则变成绿色，是由于被氧化成绿色的CrCl3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2+ H2↑
4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O
铬与浓硫酸反响，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4=Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
但铬不溶于浓硝酸，由于外表生成严密的氧化物薄膜而呈钝态。
在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等间接化合。
铬与稀硫酸反响。
Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑
中心电子排布3d84s2，位于第周围期第Ⅷ族。
化学性质较沉闷，但比铁稳固。
室温时在空气中难氧化，不易与浓硝酸反响。
细镍丝可燃，加热时与卤素反响，在稀酸中缓慢溶解。
能排汇相当数量氢气。
Fe2+亚铁离子普通呈浅绿色，有较强的恢复性，能与许多氧化剂反响，如氯气，氧气等。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，贮存时向其中添加一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反响生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，然而氧化性比拟弱，能与镁、铝、锌等金属出现置换反响。
钴的化合价为+2价和+3价。
在常温下和睦水作用，在湿润的空气中也很稳固。
在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时熄灭成Co3O4。
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