如何判别一种化合物能否导电 (如何判别一种固体废物是不是危险废物)

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如何判别一种化合物能否导电

分类:教育/迷信 >> 升学退学 >> 高考 疑问形容: 如何判别一种化合物能否导电 解析: 1、离子晶体：阴、阳离子以必定的数目比、并依照必定的模式依托离子键联合而成的晶体。

如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子； 微粒间相互作用：离子键； 物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。

2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相联合构成的空间网状结构。

如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒：原子； 微粒间相互作用：共价键； 物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。

3、分子晶体：经过火子间作使劲相互联合构成的晶体。

如：一切的非金属氢化物，大少数的非金属氧化物，绝大少数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。

构成晶体的微粒：分子； 微粒间相互作用：范德华力； 物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。

4、金属晶体（包含合金）：由失去价电子的金属阳离子和自在电子间剧烈的作用构成的。

构成晶体的微粒：金属阳离子和自在电子； 微粒间相互作用：金属键； 物理性质：熔沸点普通较高局部低，硬度普通较高局部低，导电性良好。

化学键 一、离子键：使阴、阳离子联分解化合物的静电作用。

离子键存在于离子化合物中，沉闷的金属与沉闷的非金属构成离子键。

二、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自在电子间的剧烈相互作用。

金属键存在于金属和合金中。

三、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子经过共用电子对所构成的相互作用。

1、非极性共价键：由同种元素的原子间经过共用电子对构成的共价键，又称为非极性键。

存在于非金属单质中。

某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。

少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。

2、极性共价键：不同种元素的原子构成分子时共用电子对倾向吸引电子才干强的原子而构成的共价键，又称为极性键。

一切的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。

3、配位键：一种不凡的共价截。

共用电子对由成键的两个原子中的某一个原子独自提供和另一个原子共用。

如：铵根离子（NH4+）、水合氢离子（H3+O）等。

无机物熔点高下的判别方法 A.直链烷烃 支链数↑,熔点↑(C3以后). 由此可见:含偶数C,熔点↑的多;含奇数C,熔点↑的少.从而构成了偶上奇下两条曲线. 在晶体中,分子间作使劲不只取决于分子的大小,还于晶体中晶格陈列的对称性无关. 含偶数碳原子的碳链具有较好的对称性,晶 格陈列严密. B. 同分异构体 支链数↑,熔点↓(不利于晶格的严密陈列). 对称性↑,熔点↑;高度对称的异构体——熔点> 直链异构体 无机物沸点高下的判别方法 A:数碳原子数目——数目↑,沸点↑; B:碳原子数目相反——支链数↑,沸点↓; C:支链数目相反——对称性↑,沸点↑; 辨别极性分子和非极性分子的方法： 极性键存在于不同种元素间,但存在极性键的物质不必定是极性分子. 记住非极性分子，其他就是极性分子了。

非极性分子的判据:核心原子化合价法和受力剖析法 1、核心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若核心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力剖析法: 若已知键角(或空间结构),可启动受力剖析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

高中阶段知道以下的就够了: 极性分子: HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子: Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

什么物质导电

金属和某些化合物可以导电。

以下是对导电物质的具体解释：

金属导电

金属是良好的导电物质，这是由于金属外部存在少量的自在电子。

当金属衔接到电源时，这些自在电子会在电场的作用下流动，构成电流。

常常出现的金属如铜、铝、金等都具有优异的导电功能。

电解质溶液导电

某些化合物，如电解质溶液，也可以导电。

电解质是在水溶液中能够解离成离子的化合物。

当这些化合物溶解在水中时，会构成离子，这些离子在电场的作用下能够移动，从而使溶液具有导电性。

常常出现的电解质包含酸、碱和盐等。

其他导电物质

除了金属和电解质溶液，还有一些其他物质也具有必定的导电功能。

例如，某些石墨和碳资料由于具有较好的电子流动性也能导电。

此外，一些不凡的化合物和合金由于其不凡的电子结构或个性，也体现出必定的导电性。

总结来说，金属由于其外部自在电子的存在而具有优异的导电性；电解质溶液因溶解后发生的离子而导电；还有一些其他不凡物质也具有必定的导电功能。

这些导电物质在电路、电子设施以及电池等畛域中施展着关键作用。