初三化学元素符号 (初三化学元素表好背的口诀)

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初三化学元素符号

称号 别名 化学符号五氧化二磷是 P5O2二氧化碳是 CO2一氧化碳是 CO碳酸钠，纯碱，苏打，自然碱，口碱都是 NaHCO3碳酸氢钠，小苏打是 NaHCO3硫代硫酸钠，大苏打是 Na2S2O3硫酸钙，石膏（生石膏）是 CaSO4.2H2O硫酸钡，重晶石是 BaSO4碳酸氢铵，碳铵是 NH4HCO3碳酸钙，石灰石，大理石是 CaCO3氧化钙，生石灰是 CaO氢氧化钙，熟石灰，消石灰是 Ca(OH)2氢氧化钠，烧碱，火碱，苛性钠是 NaOH二氧化碳，干冰是 CO2一氧化碳是 CO二氧化硅，硅石，石英是 SiO2三氧化二铝，刚玉是 Al2O3硅酸钠，水玻璃，泡花碱，矿物胶是 NaSO3三氧化二铁，铁红，铁矿是 Fe2O3四氧化三铁，磁铁矿是 Fe3O4碳酸亚铁，菱铁矿是 FeCO3氧化铜，赤铜矿是 Cu2O氧化亚铜是 CuO氧化亚铁是 FeO氨气是 NH3盐酸是 HCL硝酸是 HNO3高锰酸钾是 KMnO4二氧化硫是 SO2三氧化硫是 SO3氧化钠是 Na2O过氧化钠是 Na2O2氢氧化钠是 NaOH硫酸是 H2SO4氯化钡是 BaCl2氯化银是 AgCl其余便捷的应该不用我说了吧~~~~书上都有的~~~

高中化学常识点总结大全(十分片面)

化学经常是让人头疼的局部，有少量的常识点须要背诵，上方是由我为大家整顿的“高中化学常识点总结大全(十分片面)”，仅供参考，欢迎大家浏览本文。

高中化学常识点总结大全(十分片面)

化学式无机局部：

纯碱、苏打、自然碱 、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4(无毒)

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食盐：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca (OH)2和S

玻璃的关键成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(关键成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(关键成分)：Ca (H2PO4)2

自然气、沼气、坑气(关键成分)：CH4

水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下发生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2

无机局部：

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热合成成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

化学现象

1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的

2、Na与H2O(放有酚酞)反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反响：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)

4、Cu丝在Cl2中熄灭发生棕色的烟

5、H2在Cl2中熄灭是惨白色的火焰

6、Na在Cl2中熄灭发生少量的白烟

7、P在Cl2中熄灭发生少量的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢恢复色

9、NH3与HCl相遇发生少量的白烟

10、铝箔在氧气中剧烈熄灭发生扎眼的白光

11、镁条在空气中熄灭发生扎眼白光，在CO2中熄灭生成白色粉末(MgO)，发生黑烟

12、铁丝在Cl2中熄灭，发生棕色的烟

13、HF侵蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉白色

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气息

18、在空气中熄灭：

S——强劲的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中熄灭——明亮的蓝紫色火焰。

19.特色反响现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复白色)、Cl2(加热后不恢复白色)

22.有色溶液：

Fe2+(浅绿色)

Fe3+(黄色)

Cu2+(蓝色)

MnO4-(紫色)

有色固体：

白色(Cu、Cu2O、Fe2O3)

红褐色[Fe(OH)3]

彩色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2]

黄色(AgI、Ag3PO4)

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2(黄绿色)

NO2(红棕色)

元素的一些不凡性质

1. 周期表中不凡位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价相对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

2.经常出现元素及其化合物的个性

①构成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的品质分数最大的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。

④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。

⑥最低价氧化物及其对应水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最低价氧化物对应水化物能起化合反响的元素：N;能起氧化恢复反响的元素：S。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S。

⑨元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑩经常出现的能构成同素异形体的元素：C、P、O、S。

化学考试罕用法令

1、溶解性法令——见溶解性表;

2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的才干)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的才干)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根

留意：若用金属作阳极，电解时阳极自身出现氧化恢复反响(Pt、Au除外)

3、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，左边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在左边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

4、写电解总反响方程式的方法：

(1)剖析：反响物、生成物是什么;

(2)配平。

5、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：

(1)按电子得失写出二个半反响式;

(2)再思索反响时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。

写出二个半反响： Pb –2e- → PbSO4

PbO2+2e- → PbSO4

剖析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O

留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：

阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-

阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-

6、在解计算题中罕用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：品质守恒、差量法、归一法、极限法、相关法、十字交法

和预算法。

(非氧化恢复反响：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化恢复反响：电子守恒用得多)

7、电子层结构相反的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

8、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (由于原子半径：Si> C> O).

9、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

10、胶体的带电：普通说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

11、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI

12、含有Fe3+的溶液普通呈酸性。

13、能构成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

14、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

15、离子能否共存：

(1)能否有积淀生成、气体放出;

(2)能否有弱电解质生成;

(3)能否出现氧化恢复反响;

(4)能否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)能否出现双水解。

16、地壳中：

含量最多的金属元素是— Al

含量最多的非金属元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最强的酸

17、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;

熔点最高的是W(钨3410c);

密度最小(经常出现)的是K;

密度最大(经常出现)是Pt。

18、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

19、无机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

20、无机甄别时，留意用到水和溴水这二种物质。

例：甄别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

21、取代反响包含：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;

22、最简式相反的无机物，不论以何种比例混合，只需混和物总品质必定，齐全熄灭生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于繁多成分该品质时发生的CO2、H2O和耗O2量。

23、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的要素各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(出现氧化褪色)、无机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]出现了萃取而褪色。

24、能出现银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可出现银镜反响。(也可同Cu(OH)2反响)

计算时的相关式普通为：—CHO —— 2Ag

留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化不凡： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反响式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O

25、胶体的聚沉方法：

(1)添加电解质;

(2)添加电性相反的胶体;

(3)加热。

经常出现的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

26、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2构成酸雨。

27、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废除物污染、噪声污染。

工业三废：废渣、废水、废气。

28、在室温(20C。

)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

29、人体含水约占人体品质的2/3。

低空咸水总量不到总水量的1%。

当今环球三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。

石油关键含C、H地元素。

30、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和

CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中构成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水构成溶液。

31、气体溶解度：在必定的压强和温度下，1体积水里到达饱和形态时气体的体积。

经常出现的关键氧化剂、恢复剂

1.氧化恢复反响

升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/恢复剂，氧化产物/恢复产物，氧化反响/恢复反响)

氧化性：氧化剂>氧化产物

恢复性：恢复剂>恢复产物

既作氧化剂又作恢复剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的无机物

2.盐类水解

盐类水解，水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解;谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒相关：

电荷守恒：电解质溶液中一切阳离子所带有的正电荷数与一切的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解要素，离子会出现变动变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会扭转的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子获取或失去质子(H+)的物质的量应相等。

例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为获取质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下相关：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

离子共存疑问

离子在溶液中能否少量共存，触及到离子的性质及溶液酸碱性等综合常识。

凡能使溶液中因反响出现使无关离子浓度清楚扭转的均不能少量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包含氧化一恢复反响)，普通可从以下几方面思索：

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能少量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：

CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能少量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能少量共存。

它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若阴、阳离子能相互联合生成难溶或微溶性的盐，则不能少量共存。

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42- 等

5.若阴、阳离子出现双水解反响，则不能少量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若阴、阳离子能出现氧化一恢复反响则不能少量共存。

如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。

S2-、SO32-、H+

7.因络合反响或其它反响而不能少量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

不凡试剂的寄存和取用10例

、K：断绝空气;防氧化，保留在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保留)。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，残余局部随即放人煤油中。

2.白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，立刻放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具备剧烈抚慰性气息，应保留在用蜡封好的瓶中，搁置高温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易合成，应保留在棕色瓶中，放在高温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，运行易于密封的枯燥大口瓶保留。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

3·H2O：易挥发，应密封放高温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封寄存高温处，并远离火源。

2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜常年搁置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能常年间搁置。

拓展浏览：高中化学学习方法

一、了解双基，把握化学用语

所谓“双基”即指化学基本概念和基本切实，是化学基础常识的关键组成局部，也是学好化学的基础。

它们普通都是用扼要精炼的词句表白进去，具备必定的迷信性、严密性和逻辑性。

学习时不要只局限于熟记，要擅长抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去了解。

如催化剂概念的关键词为“能扭转”、“反响前后”“品质和化学性质”、“不变”;品质守恒定律重点了解“参与反响”、“品质总和”、“相等”，抓住“三个守恒”(元素、原子、品质)。

对双基不只有正确了解，更关键的是运行。

所谓“化学用语”是指化学迷信在交换、形容及表白物质变动环节中罕用到的一些化学术语，如元素符号、化学式、化学方程式等，要能熟练把握，灵敏运用。

二、立足结构，了解物质性质

化学钻研的对象是物质，物质的组成和结构选择了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在模式、制法和用途。

因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。

如学习氧气时，须思索：氧气是由许多氧分子组成的，而一个氧分子又是由二个氧原子构成的，氧原子最外层6个电子，易得电子，所以氧气的化学性质较沉闷，许多物质在常温、扑灭或加热时均能与氧气出现化学变动且放出少量的热。

在学习了许多物质后，要擅长将相关物质构建成常识网络，使常识条理化，以便于结实把握。