化学物质结构与性质的一道题|要个元素是怎样推进去的 (化学物质结构是哪本书)
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化学物质结构与性质的一道题，要个元素是怎样推进去的
化学物质结构与性质的一道题，要个元素是怎样推进去的由剖析知甲、乙、丙、丁、戊区分是C、N、O、Na、Cu元素，（1）碳单质中熔点较低的是C60，分子密沉积，晶体结构相似于干冰，每个分子周围紧邻的分子数=3×8×12=12个．熔点较高的有金刚石和石墨，金刚石中碳原子所有构成4个共价键，所以是sp3杂化，而石墨层状结构，碳原子构成3个共价键，所以是sp2杂化．故答案为：12；sp2；sp3；（2）氮气分子中含有三键，三键是由1个δ键和2个π键构成的，14g氮气物质的量=14g28g/mol=0.5mol，所以14g氮气分子中π键的个数=2×0.5NA=NA，故答案为：NA．（3）钠是第IA元素，最外层有1个电子，失去1个电子后，就到达稳固结构，再失电子会很艰巨，所以电离能突增应出如今第二电离能，故答案为：二；（4）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可以看出铜原子的基态原子轨道是s、p、d，所以有3种状态不同的原子轨道，故答案为：3；
高中化学物质结构与性质的一道题
甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数区分是2、3、2，其中2p有三个单电子只要氮，其中2p有2个单电子只要碳和氧， （1）甲能构成多种常常出现单质，有C60 、石墨.、金刚石在熔点较低的单质中C60，因为分子晶体能构成最密沉积，应该是面心立方最密沉积，每个分子周围紧邻的分子数为 12；在熔点很高的两种常常出现单质中石墨.、金刚石，X的杂化模式区分为 sp2（石墨）、sp3（金刚石） 。 6）甲、乙都能和丙构成原子个数比为1：3的常常出现微粒，甲和丙构成原子个数比为1：3的常常出现微粒——CO32-（碳酸根）平面正三角形乙和丙构成原子个数比为1：3的常常出现微粒——NO3-（硝酸根）平面正三角形 推测这两种微粒的空间构型为平面正三角形
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