高二化学分子晶体和原子晶体常识点梳理 (高二化学成分可分为)

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• 高二化学分子晶体和原子晶体常识点梳理
• 晶体一切的性质，与性质用途

高二化学分子晶体和原子晶体常识点梳理

(一)分子晶体：构成晶体的微粒间经过火子间作使劲相互作用所构成的晶体，称为分子晶体。

分子晶体中存在的微粒是分子，不存在离子。

较典型的分子晶体有非金属氢化物，局部非金属单质，局部非金属氧化物，简直一切的酸，绝大少数无机物的晶体等。

分子晶体中存在的相互作使劲关键是分子间作使劲，它是分子间存在着一种把分子汇集在一同的作使劲，叫做分子间作使劲，也叫范?曰?力。

分子间作使劲只影响物质的熔沸点、硬度、密度等物理性质，分子晶体普通都是绝缘体，熔融形态不导电。

关于某些含有电负性很大的元素的原子和氢原子的分子，分子间还可以经过氢键相互作用。

氢键的构成条件：它是由曾经与电负性很强的原子构成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作使劲构成，(它不属于化学键)普通示意为 X?DH…Y。

这种静电吸引作用就是氢键。

氢键雷同只影响物质的熔沸点和密度，对物质的化学性质没有影响分子晶体的结构特色：没有氢键的分子密沉积陈列，如CO2等分子晶体，分子间的作使劲关键是分子间作使劲，以一个分子为核心，每个分子周围有12个紧邻的分子存在。

还有一类分子晶体，其结构中不只存在分子间作使劲，同时还存在氢键，如：冰。

此时，水分子间的关键作使劲是氢键，每个水分子周围只要4个水分子与之相邻。

称为非密沉积结构。

说明：1、分子晶体的构成微粒是分子，分子中各原子普通以共价键相联合。

因此，大少数共价化合物所构成的晶体为分子晶体。

如：局部非金属单质、非金属氢化物、局部非金属氧化物、简直一切的酸以及绝大少数的无机物等都属于分子晶体。

但并不是一切的分子晶体中都存在共价键，如：由单原子构成的罕见气体分子中就不存在化学键。

也不是共价化合物都是分子晶体，如二氧化硅等物质属于原子晶体。

2、由于构成晶体的微粒是分子，因此分子晶体的化学式可以示意其分子式，即只要分子晶体才存在分子式。

3、分子晶体的微粒间以分子间作使劲或氢键相联合，因此，分子晶体具备熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。

4、影响分子间作使劲的大小的起因有分子的极性和相对分子品质的大小。

普通而言，分子的极性越大、相对分子品质越大，分子间作使劲越强。

5、分子晶体的熔沸点的高下与分子的结构无关：在雷同不存在氢键时，组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子品质的增大，分子间作使劲增大，分子晶体的熔沸点增大;关于分子中存在氢键的分子晶体，其熔沸点普通比没有氢键的分子晶体的熔沸点高，存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高。

6、分子晶体的溶解性与溶剂和溶质的极性无关：普通状况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂?D?D这就是相似相溶原理。

(二)原子晶体：相邻原子间以共价键相联合而构成的空间网状结构的晶体称为原子晶体。

构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的相互作使劲是共价键，由于共价键的键能比分子间作使劲要大得多，因此原子晶体具备很高的熔沸点和硬度，普通不导电(硅属于半导体资料)，普通不溶于溶剂等性质。

常常出现的原子晶体有：金刚石、晶体硅、二氧化硅和碳化硅等。

2、原子晶体边疆子间以共价键相互衔接，但并不是存在共价键的晶体就是原子晶体。

如：水、干冰等晶体都存在共价键，但它们属于分子晶体。

3、判别晶体类型的依据：(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是分子，微粒间的相互作用是分子间作使劲;关于原子晶体，构成晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用是共价键。

(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

普通状况下，不同类晶体熔点高下顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多，硬度、密度也要大得多。

(3)依据导电性判别： 分子晶体为非导体，但局部分子晶体溶于水后能导电; 原子晶体少数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。

(4)依据硬度和机械功能判别： 原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。

5、CO2、SiO2都属于第ⅣA族的氧化物，但两者的熔沸点、硬度等物理性质存在较大的差异，但CO2却比SiO2稳固得多：关键是由于CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。

所以SiO2熔沸点高。

而破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价键，而C-O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳固。

晶体一切的性质，与性质用途

1. 长程有序性：晶体中的原子或分子出现出超越微米级别的规定陈列，这是晶体的一个基本特色。

2. 平均性：在晶体中，无论是微观还是微观层面，其各个局部的物理和化学性质都是相反的，这保障了晶体的稳固性。

3. 各向同性：晶体在不同方向上体现出不同的性质，如光学性质、机械强度等，这是由于其外部结构的周期性陈列造成的。

4. 对称性：晶体不只其形状，还有其外部原子陈列都显示出特定的对称性，这是晶体结构的一个关键特色。

5. 自限性：晶体能够自发地构成敞开的几何多面体结构，这是其自我组织的结果。

6. 解理性：晶体能够沿着特定的晶面启动劈裂，这些晶面是晶体结构中能量最低的界面。

7. 最小内能：在一切或者的结构中，晶体结构具备最小的内能，这使得晶体在特定条件下相对稳固。

8. 晶面角守恒：关于同一晶体的两个对应晶面，它们之间的夹角是恒定不变的，这一个性关于晶体的鉴定和钻研具备关键意义。