碘分子的熔沸点高下并说明理由|思索|氯|溴|比拟氟 (碘的沸点熔点)

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• 思索：比拟氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高下并说明理由
• 请用大学有机及剖析化学的常识(分子晶体)来解释卤素熔沸点的高下

思索：比拟氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高下并说明理由

氟、氯、溴、碘分子的熔沸点是依次升高的，即氟分子的熔沸点<氯分子的熔沸点<溴分子的熔沸点<碘分子的熔沸点。

理由：由于氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质，而且它们在固态外形时都是分子晶体，所以它们的相对分子品质是逐渐的增大，而后分子间的作使劲——范得华力增强，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔沸点依次升高。

裁减资料：

熔沸点比拟法令：

相反条件不同形态物质：

1、在相反条件下，不同形态的物质的熔、沸点的高下是不同的，普通有：固体>液体>气体。

例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。

不同类型晶体的比拟法令：

普通来说，不同类型晶体的熔、沸点的高下顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。

这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相反。

原子晶体间靠共价键联合，普通熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键联合，普通熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力联合，普通熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因此金属晶体熔、沸点有高有低。

同种类型晶体的比拟法令：

⒈、原子晶体：熔、沸点的高下，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

⒉、离子晶体：熔、沸点的高下，取决于离子键的强弱。

普通来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。

例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。

⒊、分子晶体：熔、沸点的高下，取决于分子间作使劲的大小。

普通来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作使劲越强，熔沸点就越高。

⒋金属晶体：熔、沸点的高下，取决于金属键的强弱。

普通来说，金属离子半径越小，自在电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

请用大学有机及剖析化学的常识(分子晶体)来解释卤素熔沸点的高下

卤素包含 F Cl Br I （氟氯溴碘）等等其结构相似（都为分子晶体），相对分子品质依次参与，范德华力依次增强，所以其沸点依次参与沸点从大到小依次为F2 >Cl2> Br2> I2