金属氧化物的化学性质 (金属氧化物的通性)

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• 金属氧化物的化学性质
• 金属氧化物能与哪些物质出现反响?非金属氧化物呢？要罗列！《高中的》

金属氧化物的化学性质

金属氧化物的性质有：能与酸反响，获取盐和水；局部金属氧化物能被CO、H2等恢复剂恢复；十分沉闷的金属的氧化物能与水反响；金属氧化物不能与盐反响，也不能与碱反响。

金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁（Fe2O3）、氧化钠Na2O等。

金属氧化物在日常生存中运行宽泛。

生石灰是一种罕用的枯燥剂，也可用于消毒；氧化铁（Fe2O3）俗称铁红，可作白色颜料；一些工业环节中运行的催化剂也是金属氧化物。

金属氧化物是金属元素和氧元素联合构成的化合物。

包含铂，金在内的一切金属都有相应的金属氧化物。

变价金属普通有多种氧化物，例如，铁元素具备氧化亚铁(FeO)、氧化铁2种氧化物（FeO是铁酸亚铁，属于盐类）。

在常温下，金属氧化物（metallic oxide）（除Mn2O7等少数呈液态）普通都为是固体，沉闷金属的氧化物能溶于水而生成碱，例如：Na2O +H2O=2NaOH。

沉闷性较差的金属氧化物不溶于水，但大少数都溶于酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

金属氧化物催化剂

应具备如下配置：1、为反响物提供的氧量足以构成产物，但又不以至其齐全氧化；2、能为反响物提供吸附（或配位）部位，使之变形，成为活化形态；3、能在反响物之间传递电子。

以上这些需要使选用氧化催化剂在经常使用上遭到极大限度，催化剂的选用性对反响条件十分敏感，与催化剂自身以及载体和助催化剂的结构也很有相关。

氨氧化催化的特点是：1、选用氧化的选用性很高，但即使在500℃的高温下齐全氧化的活性也很小；2、没有氧时，能被反响物恢复。

金属氧化物能与哪些物质出现反响?非金属氧化物呢？要罗列！《高中的》

金属氧化物：1，能与非金属氧化物如二氧化碳等反响2，能与酸反响生成盐和水。如氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水3，能和水反响，如氧化钙和水反响生成氢氧化钙4，有些金属氧化物还可以和强碱反响，如氧化铝能溶于氢氧化钠溶液非金属氧化物1，和水反响2，和某些金属氧化物反响3，和非金属单质反响，如二氧化碳与碳在高温下反响4，与金属反响，如二氧化碳和镁在扑灭的条件下反响5，和溶液反响碱