求初高中一切化学方程式

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求初高中一切化学方程式

初中化学方程式上册 一、氧气的性质 与非金属单质反响1、碳在氧气中充沛熄灭：C+ O2 扑灭 CO2 现象：熄灭旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变混浊 2、碳在氧气中不充沛熄灭：C+ O2 扑灭 2CO 氧气不短缺时生成一氧化碳。

熄灭、放热。

生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中熄灭：S+ O2 扑灭 SO2 现象：发生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有抚慰味气体（硫在空气中熄灭是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中熄灭：4P + 5O2扑灭 2P2O5 现象：猛烈熄灭、放热、有浓重的白烟生成。

5、氢气在空气中熄灭：2H2 +O2 扑灭 2H2O 现象：熄灭、放热、淡蓝色火焰，枯燥的烧杯壁有水雾出现金属单质的反响6、镁条子空气中熄灭：2Mg +O2 扑灭 2MgO 现象：猛烈熄灭，收回夺目的白光，放热，生成白色固体7、铁丝在氧气中熄灭：3Fe+2 O2 扑灭 Fe3O4 现象：猛烈熄灭、火星四射、放出少量的热、生成彩色固体 留意：①做此试验时，瓶底要加大批细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。

②铁在空气中不能熄灭，所以试验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴行将燃尽时放入氧气瓶中， 用火柴在氧气中熄灭的热量引燃铁丝。

8、氧气经过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO现象：白色金属铜变为彩色固体 9、铝箔在氧气中熄灭：4Al + 3O2 扑灭 2Al2O3 现象：猛烈熄灭、放热、夺目的白光，生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO 现象：雪白色的液体变成桔白色粉末，同时容器里的空气的体积差不多缩小了1/5.（拉瓦锡驰名的测定空气成分的试验） 与化合物的反响11. 一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2 扑灭 2CO2 现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变混浊一氧化碳是煤气的关键成分有剧毒！经常使用时小心煤气中毒！假设中毒，应立刻抬到室外吸氧，或到医院做低压氧，成果更好! 12. 甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O 甲烷是自然气、沼气的关键成分现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变混浊，枯燥的烧杯内壁上出现水雾 13. 酒精（也叫乙醇）在空气中熄灭：C2H5OH + 3O2 扑灭 2CO2 + 3H2O 现象：蓝色火焰、发生使石灰水变混浊的气体、放热枯燥的烧杯内壁上出现水雾 二、氧气的制取14、过氧化氢合成制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（试验室制取氧气的原理） 现象：参与二氧化锰后，迅速产怄气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃 15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （留意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡发生，生成的气体使带火星木条复燃（试验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl +3 O2↑二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡发生，生成的气体使带火星的木条复燃（试验室制氧气的原理） 17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 现象：电源两极产怄气泡，体积比是2：1，阴极发生的气体能熄灭，阳极发生的气体能使带火星的木条复燃 18、加热合成氧化汞：2HgO 加热 2Hg+ O2↑现象：白色固体变为雪白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适宜制氧气，由于汞有毒） 三、氢气的性质和制法 19、氢气在空气中熄灭：（可燃性）2H2+ O2扑灭2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、枯燥的烧杯内壁上出现水雾 ◆放出的热量是同品质汽油的三倍，是理想的高能燃料，由于原料是水起源宽泛、热能高、生成水对环境没有污染。

◆扑灭氢气前，必定要测验氢气的纯度，否则扑灭不纯的氢气会出现爆炸！20、氢气恢复氧化铜：（恢复性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 彩色逐突变为白色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反响制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌粒逐渐溶解 并有少量气泡发生、试验室制备氢气 四、碳的的性质 可燃性22、氧气短缺：C+ O2 扑灭 CO2煤炉底层的反响（与氧气充沛接触）也是炼钢的原理。

炼钢：就是经过碳与氧气的反响，缩小生铁中碳元素的含量。

生铁的含碳量：2%--4.3% ，钢的含碳量：0.03--2%23、氧气无余：2C +O2扑灭2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。

也是煤气CO中毒的要素，CO也是空气污染物之一。

恢复性24、二氧化碳经过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO煤炉中层的的反响，是一个吸热反响，生成有毒的气体25、碳在高温下恢复氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 现象：彩色粉末中出现白色固体、发生使廓清石灰水变混浊的气体。

碳取得氧出现氧化反响，是恢复剂。

氧化铜提供氧，是氧化剂。

26、碳在高温条件下恢复氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 现象：白色固体变成彩色，生成的气体使廓清的石灰水变混浊。

◆是冶炼金属的原理，碳具备恢复性，出现氧化反响是恢复剂。

27、碳在高温下恢复四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ ◆廓清的石灰水变混浊。

是冶炼金属的原理，碳具备恢复性，出现氧化反响是恢复剂 五、一氧化碳的性质 可燃性28、一氧化碳在空气中熄灭。

CO +O2 扑灭 CO2现象： 蓝色火焰放热，生成的气体使廓清的石灰水变混浊◆CO气体有剧毒！这是由于CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白联合，使血红蛋白不能很好的跟氧气联合，人体就缺少氧气，重大者中毒死亡。

恢复性29、一氧化碳恢复氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2 现象：彩色粉末逐突变成白色，发生使廓清石灰水变混浊的气体30、一氧化碳高温条件下恢复氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2现象：白色固体变成彩色，生成的气体使廓清的石灰水变混浊。

◆是高炉炼铁的原理。

CO夺得氧，使氧化铁出现恢复反响，一氧化碳具备恢复性，是恢复剂。

.31、一氧化碳在高温的条件下恢复四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2 Fe3O4提供氧，使CO出现氧化反响，所以Fe3O4具备氧化性，是氧化剂。

高炉炼铁的原理。

六、二氧化碳的性质 与水反响32、二氧化碳溶于水并与水反响生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3表观看不到有什么现象出现，为了证实CO2能与水反响，常把CO2经过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成白色，实践上是碳酸使石蕊变红。

33、碳酸不稳固常温下就合成：H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸，都间接写成最后的产物，CO2↑+ H2O 该反响也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？ 与石灰水反响34、石灰水与二氧化碳的反响：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 现象：廓清石灰水变混浊 运行：测验能否生成CO2气体，或鉴定混合气体中能否有CO2存在？解释：①用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开局的时刻，反而更湿润了？②用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而安全？③用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，经常在室内生个碳火盆，为什么？④将廓清的石灰水长期间露置于空气中，下面出现一层薄薄的白膜。

为什么？⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，经常出现有一圈圈白环。

为什么？⑥为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。

为什么？ 七、试验室制取CO2 试验室制法35、试验室制二氧化碳罕用大理石、石灰石与稀盐酸反响：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时外表有少量气泡发生，生成的气体使廓清石灰水变混浊◆用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反响速率适中，发生的气体便于搜集，而且操作简便。

◆试验室制取CO2,不能用稀硫酸替代盐酸，由于硫酸钙微溶，会笼罩在石灰石外表阻止反响。

工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ ◆实践上二氧化碳只是它的副产品，关键产品是生石灰。

37、纯碱溶液与盐酸反响：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反响原理。

现象：固体外表迅速发生少量气泡，固体同时溶解隐没，发生的气体使廓清石灰水变混浊的气体 ◆此反响不适于试验室制取二氧化碳，反响速率太快，来不迭搜集，适宜作泡沫灭火器的原料！ 初三下册化学方程式及现象 八、无关金属的反响 （1）金属与氧气的反响41、铁中氧气中熄灭：3Fe+2O2扑灭Fe3O4猛烈熄灭、火星四射、放热、 生成彩色固体、 42、镁在空气中熄灭：2Mg +O2 扑灭 2MgO猛烈熄灭，放出少量的热，同时发白光，生成白色粉末 （2）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反响） ◆依照金属优惠顺序表判别： 排在氢前面的金属能与酸反响，发生氢气，排在氢前面的金属不能与酸反响。

（罕用Mg、Al、Zn、Fe）◆留意：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（罕用稀硫酸、盐酸） 43、锌和稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有少量气泡发生、锌粒逐渐溶解 试验室制氢气 44、锌和稀盐酸反响：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有少量气泡发生、锌粒逐渐溶解 试验室制氢气 45、铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡发生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色 46、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡发生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色 ◆铁在置换反响中，都生成二价铁，二价铁离子的溶液都是浅绿色。

47、铝和稀硫酸反响：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：发生少量气泡，铝片逐渐溶解，反响速率大于锌和铁，小于镁 48、镁条与盐酸溶液反响：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑ 现象：有少量气泡发生，镁条迅速溶解隐没，反响速率太快，不便于搜集，不适宜试验室制取氢气.（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （置换反响）◆盐（反响物）必定溶于水◆金属单质（反响物）比盐中金属沉闷（不用钾、钙、钠，反响复杂）, 49、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的外表覆上一层白色物质铜 50、铁和氯化铜溶液反响：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上 51、锌和硫酸铜溶液反响：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的外表覆上一层白色物质铜 56、铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的外表覆上一层雪白色物质银 九、无关氧化物的反响（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水 57、氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈隐没，溶液逐突变成黄色 58、氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈隐没，溶液逐突变成黄色 ◆三价铁离子的溶液都是黄色 59、氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 彩色粉末隐没，溶液呈蓝色 60、氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 彩色粉末隐没，溶液呈蓝色 ◆二价铜离子的溶液都是蓝色 61、氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末隐没，溶液无色 62、氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末隐没，溶液无色 （2）碱性氧化物（溶）+水 →碱（可溶性） 63、氧化钠与水反响生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末隐没溶液无色，制烧碱 氧化钙与水反响生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰溶于水制取熟石灰，反响放出少量的热 （3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸 64、二氧化碳与水反响生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象 65、碳酸不稳固，常温下就能合成成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O 66、二氧化硫与水反响生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3 67、三氧化硫与水反响生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4 （4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水 64、苛性钠泄露在空气中蜕变：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保留烧碱的原理 65、苛性钠排汇二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价） 66、苛性钠排汇三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价） 67、消石灰放在空气中蜕变：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O用于鉴定测验CO2的存在 68、消石灰排汇二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (5) 碱性氧化物+酸 → 盐 + 水 69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：白色铁锈隐没，溶液变成黄色 70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 现象：白色铁锈隐没，溶液变成黄色 71、氧化铜跟稀硫酸的反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：彩色固体溶解，溶液变成蓝色； 72、氧化铜跟稀盐酸的反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：彩色固体溶解，溶液变成蓝色； 十、酸、碱、盐之间出现的复合成反响◆复合成反响出现是有条件的，必定生成积淀、气体、或水，反响才算出现。

（5）酸 + 碱→盐 + 水 （中和反响） 73、盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象 74、硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O ◆这类中和反响，表观看不到现象，需用借助酸碱批示剂，能力证实反响能否出现 75、盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色积淀隐没，溶液变蓝色 76、硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色积淀隐没，溶液变蓝色 77、盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O 78、盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色积淀隐没，溶液变黄色 79、硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色积淀隐没，溶液变黄色 80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O （6）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 84、大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：大理石的外表有气泡发生，生成的气体能使廓清的石灰水变混浊 85、碳酸钠与稀盐酸反响: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：有气泡发生，生成的气体能使廓清的石灰水变混浊。

是泡沫灭火器的原理 86、硫酸和碳酸钠反响：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 现象：有少量气泡发生、生成无色、无味能使廓清石灰水变混浊的气体 87、小苏打与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成无色、无味能使廓清石灰水变混浊的气体 88、盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象：有色积淀生成，再加稀硝酸积淀不隐没，常由于测验氯离子的存在 89、硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 现象：生成白色积淀再加稀硝酸积淀不隐没，罕用于测验硫酸根离子的存在， ◆硫酸根和氯离子在一同时，应先用氯化钡试剂测验硫酸根，防止生成硫酸银搅扰甄别。

（7）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 90、氢氧化钠与硫酸铜反响：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状积淀 91、氢氧化钠与氯化铜反响：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状积淀 94、氢氧化钾与硫酸铜反响：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状积淀 95、氢氧化钠与氯化铁反响：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色积淀 96、氢氧化钠与硫酸铁反响：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色积淀 97、氢氧化钠与氯化镁反响：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色积淀 98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色积淀 99氢氧化钠与铵盐反响：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成的气体有抚慰性气息（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色。

此反响罕用于测验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理。

（8）盐 + 盐→两种新盐 100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色积淀 101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色积淀

初中化学试验大全

方程式类 一、化合反响 1、镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO 现象：（1）收回夺目的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2 扑灭 Fe3O4 现象：（1）猛烈熄灭，火星四射（2）放出热量（3）生成一种彩色固体 留意：瓶底要加大批水或细沙，防止生成的固体物质溅落上去，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中熄灭：4Al + 3O2 扑灭 2Al2O3 现象：收回夺目的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中熄灭：2H2 + O2 扑灭 2H2O 现象：（1）发生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中熄灭：4P + 5O2 扑灭 2P2O5 现象：（1）收回白光（2）放出热量（3）生成少量白烟。

9、硫粉在空气中熄灭： S + O2 扑灭 SO2现象：A、在纯的氧气中 收回明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有抚慰性气息的气体。

B、在空气中熄灭 （1）收回淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有抚慰性气息的气体。

10、碳在氧气中充沛熄灭：C + O2 扑灭 CO2 现象：（1）收回白光（2）放出热量（3）廓清石灰水变混浊 11、碳在氧气中不充沛熄灭：2C + O2 扑灭 2CO 12、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反响） 13、一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2 扑灭 2CO2 现象：收回蓝色的火焰，放热，廓清石灰水变混浊。

14、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成白色。

留意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反响放出热量） 留意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16、钠在氯气中熄灭：2Na + Cl2扑灭 2NaCl 17、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、合成反响： 17、水在直流电的作用下合成：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡发生。

H2：O2＝2：1 正极发生的气体能使带火星的木条复燃。

负极发生的气体能在空气中熄灭，发生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成彩色，试管内壁有水珠生成，廓清石灰水变混浊。

19、加热氯酸钾（有大批的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、试验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡发生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳固而合成：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由白色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热合成：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反响： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反响） 26、锌和稀硫酸反响：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反响：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反响：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反响：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡发生。

32、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡发生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条外表笼罩一层白色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(现代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反响) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片外表笼罩一层白色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片外表笼罩一层雪白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 38、焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：彩色粉未变成白色，廓清石灰水变混浊。

25、氢气恢复氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：彩色粉末变成白色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反响：Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气经过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 四、复合成反响： 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反响： 1、二氧化碳通入廓清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：廓清石灰水变混浊。

（用廓清石灰水可以测验CO2，也可以用CO2测验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反响：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反响：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反响（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反响（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反响（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 留意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O 现象：收回明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，廓清石灰水变混浊。

8、酒精在空气中熄灭：C2H5OH + 3O2 扑灭 2CO2 + 3H2O 现象：收回蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，廓清石灰水变混浊。

9、一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：彩色粉未变成白色，廓清石灰水变混浊。

10、一氧化碳恢复氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：白色粉未变成彩色，廓清石灰水变混浊。

（冶炼铁的关键反响原理） 11、一氧化碳恢复氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2 12、一氧化碳恢复四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 13、光协作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 识记类 初中化学常识总结（识记局部） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（合成生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具备酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为经常出现的碱，具备碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、经常出现物质的色彩的形态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为雪白色（汞为雪白色液态） 2、彩色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫彩色 3、白色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的色彩：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其他溶液普通不无色。

（高锰酸钾溶液为紫白色） 5、积淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其他碱。

6、（1）具备抚慰性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲留意：具备抚慰性气息的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有不凡气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的稀薄状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只要AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只要BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只要K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色积淀，Cu(OH)2是蓝色积淀，其他难溶性碱为白色。

（包含Fe（OH）2）留意：积淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他积淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、自然存在最硬的物质是金刚石。

5、最便捷的无机物是甲烷。

6、金属优惠顺序表中优惠性最强的金属是钾。

7、相对分子品质最小的氧化物是水。

最便捷的无机化合物CH4 8、相反条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子品质最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生存中运行最宽泛的金属是铁。

15、最早应用自然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝运行）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、恢复氧化铜罕用的三种恢复剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大好处：资源丰盛、发热量高、熄灭后的产物是水不污染环境。

4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子。

5、彩色金属只要三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)罕见气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特色有三个(1)均一性；(2)稳固性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)示意什么物质参与反响，结果生成什么物质；(2)示意反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)示意各反响物、生成物之间的品质比。

化学方程式有两个准则：以主观理想为依据；遵照品质守恒定律。

10、生铁普通分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、罕用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(关键成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的关键设施有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度无关的三个反响条件是扑灭、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、搜集气体普通有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个关键要素：(1)工业消费中的废渣、废气、废水；(2)生存污水的恣意排放；(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、理论经常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变动的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的要素有三个：不能熄灭、不能允许熄灭、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；罕见气体单质。

22、当今环球上最关键的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。

23、应记住的三种彩色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、恢复性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中熄灭有强劲的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中熄灭有淡蓝色火焰。

26、与铜元素无关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜积淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”准则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气息；(3)不尝药品的滋味。

31、现代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以间接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有熄灭匙） 35、品质守恒解释的原子三不变：种类不扭转、数目不增减、品质不变动 36、与空气混合扑灭或者爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实践为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变动）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三个性：吸水、脱水、强氧化 39、经常使用酒精灯的三制止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、、化学中的“必定”与“不必定” 1、化学变动中必定有物理变动，物理变动中不必定有化学变动。

2、金属常温下不必定都是固体（如Hg是液态的），非金属不必定都是气体或固体（如Br2是液态的）留意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混杂 3、原子团必定是带电荷的离子，但原子团不必定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不必定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不必定会惹起自燃。

熄灭必定是化学变动。

爆炸不必定是化学变动。

（例如低压锅爆炸是物理变动。

）5、原子核中不必定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不必定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的基本区别是 在化学反响中分子可分原子无法分 7、同种元素组成的物质不必定是单质，也或者是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不必定是罕见气体元素的原子，也或者是阳离子或阴离子。

9、稳固结构的原子最外层电子数不必定是8。

（第一层为最外层2个电子）10、具备相反核电荷数的粒子不必定是同一种元素。

（由于粒子包含原子、分子、离子，而元素不包含多原子所构成的分子或原子团）只要具备相反核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）必定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不必定是饱和溶液；稀溶液不必定是不饱和溶液。

（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不必定比不饱和溶液浓。

（由于温度没确定，似乎温度则必定）（3）析出晶体后的溶液必定是某物质的饱和溶液。

饱和溶液降温后不必定有晶体析出。

（4）必定温度下，任何物质的溶解度数值必定大于其饱和溶液的溶质品质分数数值，即S必定大于C。

13、有单质和化合物参与或生成的反响，不必定就是置换反响。

但必定有元素化合价的扭转。

14、合成反响和化合反响中不必定有元素化合价的扭转；置换反响中必定有元素化合价的扭转；复合成反响中必定没有元素化合价的扭转。

（留意：氧化恢复反响，必定有元素化合价的变动）15、单质必定不会出现合成反响。

16、同种元素在同一化合物中不必定显示一种化合价。

如NH4NO3 （前面的N为-3价，前面的N为+5价） 17、盐的组成中不必定有金属元素，如NH4+是阳离子，具备金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不必定是金属离子。

如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，必定含有氧元素的是氧化物和碱；不必定（或者）含氧元素的是酸和盐；必定含有氢元素的是酸和碱；不必定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不必定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成或者含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但一切物质组成中都必定含非金属元素。

20、盐溶液不必定呈中性。

如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不必定显酸性（即PH不必定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。

但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不必定是酸。

22、 酸溶液必定为酸性溶液，但酸性溶液不必定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。

（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、碱溶液必定为碱性溶液，但碱性溶液不必定是碱溶液。

如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。

碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液） 24、碱性氧化物必定是金属氧化物，金属氧化物不必定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反响生成碱。

25、酸性氧化物不必定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不必定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

★经常出现的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大少数能溶于水并与水反响生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。

26、生成盐和水的反响不必定是中和反响。

27、一切化学反响并不必定都属基本反响类型，不属基本反响的有：①CO与金属氧化物的反响；②酸性氧化物与碱的反响；③无机物的熄灭。

28、凡是单质铁参与的置换反响（铁与酸、盐的反响），反响后铁必定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸出现的置换反响，反响后溶液的品质必定参与。

凡金属与盐溶液反响，判别反响前后溶液的品质变动，只需看参与反响金属的相对原子品质大小与生成的金属的相对原子品质的大小。

“大换小增重，小换大减重” 30、凡是同品质同价态的金属与酸反响，相对原子品质越大的发生氢气的品质就越少。

31、凡常温下能与水反响的金属（如K、Ca、Na），就必定不能与盐溶液出现置换反响；但它们与酸反响是最为强烈的。

如Na参与到CuSO4溶液中，出现的反响是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都必定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的出现装置，在装药品前必定要审核气密性。

扑灭或加热可燃性气体之前必定要测验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不必定都写在左边。

如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充沛溶解后，所得溶液的溶质品质分数不必定等于5%。

或者等于5%，如NaCl、KNO3 等；也或者大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也或者小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相反条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质品质分数最小

初中化学所触及到的一切化学方程式（配好平 要有汉字） 务必高手来（教员更好）

酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中经常出现物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (经常出现氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （经常出现的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （经常出现的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（经常出现的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (经常出现无机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （经常出现结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （经常出现化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 积淀： 红褐色絮状积淀--------Fe(OH)3 浅绿色积淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状积淀----------Cu(OH)2 白色积淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色积淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色积淀),Mg(OH)2. 淡黄色积淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反响：（化合反响） 1. 镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO 2. 铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2 扑灭 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中熄灭：4Al + 3O2 扑灭 2Al2O3 5. 氢气中空气中熄灭：2H2 + O2 扑灭 2H2O 6. 红磷在空气中熄灭（钻研空气组成的试验）：4P + 5O2 扑灭 2P2O5 7. 硫粉在空气中熄灭： S + O2 扑灭 SO2 8. 碳在氧气中充沛熄灭：C + O2 扑灭 CO2 9. 碳在氧气中不充沛熄灭：2C + O2 扑灭 2CO （2）化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2 扑灭 2CO2 11. 甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中熄灭：C2H5OH + 3O2 扑灭 2CO2 + 3H2O （3）氧气的起源： 13．玻义耳钻研空气的成分试验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（试验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下合成反响： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（试验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下合成（钻研水的组成试验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、品质守恒定律： 19．镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气恢复氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁恢复氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充沛熄灭：C + O2 扑灭 CO2 24．木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中出现的三个反响：（几个化合反响） 26．煤炉的底层：C + O2 扑灭 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的发生：2CO + O2 扑灭 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反响（试验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳固而合成：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反响（甄别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 扑灭 2CO2 其它反响： 36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其应用： 37．甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中熄灭：C2H5OH + 3O2 扑灭 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中熄灭：2H2 + O2 扑灭 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反响： 40． 镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO 41． 铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2 扑灭 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中构成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反响） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反响） 60．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠泄露在空气中蜕变：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠排汇二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠排汇三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中蜕变：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰排汇二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反响，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（合成生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具备酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为经常出现的碱，具备碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、经常出现物质的色彩的形态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为雪白色（汞为雪白色液态） 2、彩色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫彩色 3、白色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的色彩：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其他溶液普通不无色。

（高锰酸钾溶液为紫白色） 5、积淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其他碱。

6、（1）具备抚慰性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲留意：具备抚慰性气息的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有不凡气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的稀薄状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只要AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只要BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只要K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色积淀，Cu(OH)2是蓝色积淀，其他难溶性碱为白色。

（包含Fe（OH）2）留意：积淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他积淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、自然存在最硬的物质是金刚石。

5、最便捷的无机物是甲烷。

6、金属优惠顺序表中优惠性最强的金属是钾。

7、相对分子品质最小的氧化物是水。

最便捷的无机化合物CH4 8、相反条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子品质最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生存中运行最宽泛的金属是铁。

15、最早应用自然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝运行）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、恢复氧化铜罕用的三种恢复剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大好处：资源丰盛、发热量高、熄灭后的产物是水不污染环境。

4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子。

5、彩色金属只要三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)罕见气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特色有三个(1)均一性；(2)稳固性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)示意什么物质参与反响，结果生成什么物质；(2)示意反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)示意各反响物、生成物之间的品质比。

化学方程式有两个准则：以主观理想为依据；遵照品质守恒定律。

10、生铁普通分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、罕用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(关键成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的关键设施有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度无关的三个反响条件是扑灭、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、搜集气体普通有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个关键要素：(1)工业消费中的废渣、废气、废水；(2)生存污水的恣意排放；(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、理论经常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变动的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的要素有三个：不能熄灭、不能允许熄灭、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；罕见气体单质。

22、当今环球上最关键的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。

23、应记住的三种彩色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、恢复性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中熄灭有强劲的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中熄灭有淡蓝色火焰。

26、与铜元素无关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜积淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”准则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气息；(3)不尝药品的滋味。

31、现代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以间接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有熄灭匙） 35、品质守恒解释的原子三不变：种类不扭转、数目不增减、品质不变动 36、与空气混合扑灭或者爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实践为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变动）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三个性：吸水、脱水、强氧化 39、经常使用酒精灯的三制止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反响类型： 化合反响：多变一 合成反响：一变多 置换反响：一单换一单 复合成反响：调换离子 2、经常出现元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特意。

3、试验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”审核装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”扑灭酒精灯启动加热 “收”搜集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，中止加热。

4、用CO恢复氧化铜的试验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五解决” “一通”先通氢气，“二点”后扑灭酒精灯启动加热； “三灭”试验终了后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再中止通氢气；“五解决”解决尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的试验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价构成的相关： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后构成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后构成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学试验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，低头偏低仰望高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完荡涤莫遗记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，缓缓注入防沸溅。

试验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气终了后，先撤导管后移灯。

9、金属优惠性顺序： 金属优惠性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫遗记。

12、试验中的法令： ①凡用固体加热制取气体的都决定高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都决定双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下歪斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反响）的，都可用排水法搜集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法搜集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法搜集。

④凡是制气体试验时，先要审核装置的气密性，导管应显露橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应拔出液面下。

⑥凡是扑灭可燃性气体时，必定先要测验它的纯度。

⑦凡是经常使用有毒气体做试验时，最后必定要解决尾气。

⑧凡是经常使用恢复性气体恢复金属氧化物时，必定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反响法令： 置换反响： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复合成反响： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等品质金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等品质的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子品质越小放出氢气越多。

③等品质的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反响后，溶液品质变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子品质＞新金属的相对原子品质时，反响后溶液的品质变重，金属变轻。

②金属的相对原子品质＜新金属的相对原子品质时，反响后溶液的品质变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变（扭转物质的反响速率，它自身的化学性质和品质不变的物质是催化剂） 氧化剂和恢复剂：得氧还，失氧氧（攫取氧元素的物质是恢复剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的衔接：出息短出 用洗气瓶排水搜集气体的衔接：短进长出 用洗气瓶排空气搜集气体的衔接：密小则短进长出，密大则出息短出 17、试验除杂准则：先除其它，后除水蒸气 试验测验准则：先验水，后验其它