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背会中考化学方程式总汇 一． 物质与氧气的反响： （1）单质与氧气的反响： 1. 镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO 2. 铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2 扑灭 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中熄灭：4Al + 3O2 扑灭 2Al2O3 5. 氢气中空气中熄灭：2H2 + O2 扑灭 2H2O 6. 红磷在空气中熄灭：4P + 5O2 扑灭 2P2O5 7. 硫粉在空气中熄灭： S + O2 扑灭 SO2 8. 碳在氧气中充沛熄灭：C + O2 扑灭 CO2 9. 碳在氧气中不充沛熄灭：2C + O2 扑灭 2CO （2）化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2 扑灭 2CO2 11. 甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中熄灭：C2H5OH + 3O2 扑灭 2CO2 + 3H2O 二．几个合成反响： 13. 水在直流电的作用下合成：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有大批的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳固而合成：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化恢复反响： 19. 氢气恢复氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭恢复四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳恢复氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳恢复四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互相关 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反响） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠泄露在空气中蜕变：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠排汇二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠排汇三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中蜕变：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰排汇二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠泄露在空气中蜕变：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠排汇二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠排汇三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中蜕变：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰排汇二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠泄露在空气中蜕变：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠排汇二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠排汇三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中蜕变：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰排汇二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反响： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热合成：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 初中经常出现物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (经常出现氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （经常出现的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （经常出现的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（经常出现的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (经常出现无机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （经常出现结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （经常出现化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 积淀： 红褐色絮状积淀--------Fe(OH)3 浅绿色积淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状积淀----------Cu(OH)2 白色积淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色积淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色积淀),Mg(OH)2. 淡黄色积淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反响：（化合反响） 1. 镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO 2. 铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2 扑灭 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中熄灭：4Al + 3O2 扑灭 2Al2O3 5. 氢气中空气中熄灭：2H2 + O2 扑灭 2H2O 6. 红磷在空气中熄灭（钻研空气组成的试验）：4P + 5O2 扑灭 2P2O5 7. 硫粉在空气中熄灭： S + O2 扑灭 SO2 8. 碳在氧气中充沛熄灭：C + O2 扑灭 CO2 9. 碳在氧气中不充沛熄灭：2C + O2 扑灭 2CO （2）化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2 扑灭 2CO2 11. 甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中熄灭：C2H5OH + 3O2 扑灭 2CO2 + 3H2O （3）氧气的起源： 13．玻义耳钻研空气的成分试验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（试验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下合成反响： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（试验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下合成（钻研水的组成试验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、品质守恒定律： 19．镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气恢复氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁恢复氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充沛熄灭：C + O2 扑灭 CO2 24．木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中出现的三个反响：（几个化合反响） 26．煤炉的底层：C + O2 扑灭 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的发生：2CO + O2 扑灭 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反响（试验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳固而合成：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反响（甄别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 扑灭 2CO2 其它反响： 36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其应用： 37．甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中熄灭：C2H5OH + 3O2 扑灭 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中熄灭：2H2 + O2 扑灭 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反响： 40． 镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO 41． 铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2 扑灭 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中构成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反响） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反响） 60．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠泄露在空气中蜕变：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠排汇二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠排汇三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中蜕变：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰排汇二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反响，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（合成生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具备酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为经常出现的碱，具备碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、经常出现物质的色彩的形态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为雪白色（汞为雪白色液态） 2、彩色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫彩色 3、白色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的色彩：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其他溶液普通不无色。

（高锰酸钾溶液为紫白色） 5、积淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其他碱。

6、（1）具备抚慰性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲留意：具备抚慰性气息的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有不凡气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的稀薄状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只要AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只要BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只要K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色积淀，Cu(OH)2是蓝色积淀，其他难溶性碱为白色。

（包含Fe（OH）2）留意：积淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他积淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 12、罕用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(关键成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的关键设施有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度无关的三个反响条件是扑灭、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、搜集气体普通有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个关键要素：(1)工业消费中的废渣、废气、废水；(2)生存污水的恣意排放；(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、理论经常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变动的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的要素有三个：不能熄灭、不能允许熄灭、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；罕见气体单质。

22、当今环球上最关键的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。

23、应记住的三种彩色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、恢复性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中熄灭有强劲的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中熄灭有淡蓝色火焰。

26、与铜元素无关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜积淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”准则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气息；(3)不尝药品的滋味。

31、现代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以间接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有熄灭匙） 35、品质守恒解释的原子三不变：种类不扭转、数目不增减、品质不变动 36、与空气混合扑灭或许爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实践为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变动）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三个性：吸水、脱水、强氧化 39、经常使用酒精灯的三制止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、动物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反响类型： 化合反响：多变一 合成反响：一变多 置换反响：一单换一单 复合成反响：调换离子 3、试验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”审核装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”扑灭酒精灯启动加热 “收”搜集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，中止加热。

4、用CO恢复氧化铜的试验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处置” “一通”先通氢气，“二点”后扑灭酒精灯启动加热； “三灭”试验终了后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再中止通氢气；“五处置”处置尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的试验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价构成的相关： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后构成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后构成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学试验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，低头偏低仰望高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完荡涤莫遗记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，缓缓注入防沸溅。

试验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气终了后，先撤导管后移灯。

9、金属优惠性顺序： 金属优惠性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫遗记。

13、反响法令： 置换反响： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复合成反响： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱

反烧锅炉原理图解

反烧锅炉驳回的是将燃料从炉腔底部添加的一种熄灭模式。

这种熄灭模式是将燃料自下而上地从预热、枯燥、熄灭并构成焦炭。

反烧锅炉的高温区在中上部，这样在燃料加热的环节中，不只预热短、熄灭愈加充沛、坚持必定的炉内温度，而且还可以缩小炉门的开启次数，同时消弭黑烟，缩小有毒气体的排放，经常使用愈加环保。

反烧锅炉外部结构是双层炉排结构，具备一层水冷炉排和一层固定炉排。

同时两层炉排划分出三个局部，即上方是高温通风区、两边是燃料熄灭区、底部是落灰通风区。

原理图如下图所示：

裁减资料：

反烧锅炉经常出现的缺点机处置方法：

家用反烧锅炉暖气片里总是有滴水的声响。

房间温度总是十度左右。

锅炉里的火苗总是不往后抽。

炉膛已清算过。

这种状况有几种或许：

一、烟囱口径和高度不达标，反烧锅炉对烟囱的需要是很严厉的。

二、暖气系统的水没有加满，水泵一循环，暖气里就有水流的声响。

把暖气片里是气体排净就应该没声的。

三、果暖气里老是有排不净的空气，那就应该是锅炉装置不正当。

或许是水泵性能的过大，或许水箱与锅炉的衔接收过细。

理子电池原理是？

了解锂电池上班原理之前，先大略了解下锂电池的组成局部，如下示用意：

锂离子电池电池组成局部如下：

（1）正极——活性物质普通为锰酸锂或许钴酸锂，镍钴锰酸锂资料，电动自行车则广泛用镍钴锰酸锂（俗称三元）或许三元+大批锰酸锂，纯的锰酸锂和磷酸铁锂则因为体积大、性能不好或老本高而逐渐淡出。

导电极流体经常使用厚度10--20微米的电解铝箔。

（2）隔膜——种经不凡成型的高分子薄膜，薄膜有微孔结构，可以让锂离子自在经过，而电子不能经过。

（3）负极——活性物质为石墨，或近似石墨结构的碳，导电集流体经常使用厚度7-15微米的电解铜箔。

（4）无机电解液——溶解有六氟磷酸锂的碳酸酯类溶剂，聚合物的则经常使用凝胶状电解液。

（5）电池外壳——分为钢壳（方型很少经常使用）、铝壳、镀镍铁壳（圆柱电池经常使用）、铝塑膜（软包装）等，还有电池的盖帽，也是电池的正负极引出端。

二、锂电池上班原理图解

上方从锂电池充电环节、放电环节和电池包全板三大局部给大家引见其上班原理：

1、锂电池充电环节

电池的正极由锂离子生成，生成的锂离子从正极“跳进”电解液里，经过电解液“爬过”隔膜上弯笔挺曲的小洞，静止到负极，与早就经过外部电路跑到负极的电子联合在一同。

●正极上出现的反响为：LiCoO2==充电==Li1-xCoO2+Xli++Xe(电子)●负极上出现的反响为：6C+XLi++Xe=====LixC6在充电的环节中，Li+从正极LiCoO2中脱出，进入电解液，在充电器附加的外电场作用下向负极移动，依次进入石墨或焦炭C组成的负极，在负极构成LiC化合物。

2、锂电池放电环节

放电时电子和Li+都是同时执行的，方向相反但门路不同，电子从负极经过外部电路跑到正极；锂离子Li+从负极“跳进”电解液里，“爬过”隔膜上弯笔挺曲的小洞，“游泳”抵达正极，与早就跑上来的电子联合在一同。

咱们理论所说的电池容量指的就是放电容量。